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【题目】实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是

A. 烧杯B. 玻璃棒C. 蒸发皿D. 酒精灯

【答案】B

【解析】

蒸发操作需要的仪器有:酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒等;过滤操作中需要的仪器有:烧杯,玻璃棒、漏斗、铁架台等,据此进行解答。

过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸;蒸发需要铁架台(或三脚架)、蒸发皿、玻璃杯、酒精灯等仪器,属于两个操作过程中共同需要的仪器是玻璃棒,故B正确;

答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以石油裂解气为原料,通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G

请完成下列各题:

1写出反应类型:反应①__________________,反应④____________________

2写出反应条件:反应③__________________

3反应②③的目的是:________________________________________________

4写出反应⑤的化学方程式:__________________________________________

5B被氧化成C的过程中会有中间产物生成,检验该物质存在的试剂是_______________________________________________

61,3-丁二烯与一定量的H2在一定条件下的加成产物中存在顺反异构,写出顺式产物结构简式_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】科学家利用石墨烯和具有粘弹性的聚硅树脂(俗称橡皮泥)制备出一种具有极高 灵敏度的电力学传感材料,能够检测轻微的变形和冲击,其灵敏程度甚至能探测到蜘蛛的运动。该材料可用于制作检测人体脉搏、血压的传感器等。实验室模拟工业合成方法,制备聚硅树脂的中间体氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3 。量取20mL甲基三氯硅烷(CH3SiCl3)注入三口烧瓶中,开启电磁搅拌加热器升温至66℃,从a中加入浓盐酸,加热A一段时间,待温度升至110℃,停止加热,在三口烧瓶中加入30mL无水乙醇(EtOH),迅速反应生成氯甲基三乙氧基硅烷ClCH2Si(OEt)3,待温度降至室温后,将三口烧瓶中液体转移到蒸馏烧瓶中蒸馏,收集得到174.5℃馏分12mL。

物质

C2H5OH

CH3SiCl3

ClCH2SiCl3

ClCH2Si(OEt)3

相对分子质量

46

149.5

184

212.5

熔点/℃

-114.1

-77.8

沸点/℃

78.3

66.4

116.5

174

密度/g·mL

0.79

1.30

1.47

1.02

已知:甲基三氯硅烷为无色液体,具有刺鼻恶臭,易潮解;氯甲基三乙氧基硅烷易水解,能与碱金属氢氧化物生成碱金属硅醇盐。

(1)连接好装置后,检验装置气密性的操作是:_________________________________

(2)A装置中发生反应的离子方程式是:_______________________________________

装置C的作用是:_____________________ ;E中所装液体是:______________

(3)装置D中发生反应的化学方程式为:① CH3SiCl3 + Cl2 ClCH2SiCl3 + HCl

__________________________________________________________________

球形冷凝管的作用是:________________________

(4)有同学发现该装置有一处不足可能会导致实验失败,应该__________________________________________________

(5) 该方法制备氯甲基三乙氧基硅烷的产率是:_______________(保留两位有效数字)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】明矾[KAl(SO42·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等.利用炼铝厂的废料﹣铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2FeO·xFe2O3)可制备明矾.工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)明矾净水的原理是(用离子方程表示)________________

(2)操作________,操作是蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥.

(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是________(只用一种试剂)

(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下Fe2+ 转化为Fe3+,MnO4转化为Mn2+________________

已知:生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注:金属离子的起始浓度为0.1mol·L1

根据表中数据解释调pH=3的目的________________

(5)已知:在pH=3、加热条件下,MnO4可与Mn2+反应生成MnO2.加入MnSO4发生反应的离子方程式为________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】格林尼亚试剂简称“格氏试剂”,是有机卤化物与金属镁在无水乙醚或四氢呋喃(THF)中反应制得,在有机合成中用途广泛。反应原理如下:

由A( )合成 I ( )的流程图:

(已知:NBS为溴化试剂,在一定条件下能与烯烃作用生成溴代烯烃。)

(1) 物质A的名称为_________________;由A生成B的反应类型是_________

(2) 写出由A制备 的化学方程式_________________________

(3) 四氢呋喃是一种优良的溶剂,可由呋喃( )加氢得到,则四氢呋喃的结构简式为_____________________

(4) 写出由G生成H的化学方程式_____________________________________

(5) 写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_____________________;(写出一种即可,同一碳上不能连接2个羟基)

① 芳香族化合物 ② 二元醇 ③ 分子中有5种化学环境的H

(6) 参照上述信息,以A和A制得的环己酮( )为原料合成______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是(  )

A. 常温下,向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw变大

B. 0.1 mol·L-1的醋酸加水稀释,c(CH3COOH)/c(CH3COO)减小,但K不变

C. 足量体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少

D. 25℃,在AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体c(Ag+)减小,Ksp(AgCl)减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是

A. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液

B. 步骤②的反应是非氧化还原反应

C. 步骤③中加入的有机溶剂可以是己烯或四氯化碳

D. 步骤④的操作是过滤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向10.0 mL 0.10 mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体逸出)。下列有关叙述正确的是( )

A. MN间一定存在:c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B. M点对应的盐酸体积为10.0mL

C. pH=7的溶液中:c(NH4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)

D. P点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25℃时,将0.1mo/L的NaOH溶液滴入盛有50mL pH= 2的H A溶液的绝热容器中,加入NaOH溶液的体积V与溶液温度T的关系如下图。下列说法正确的是

A. a点溶液中,c(A-)+ c(HA)= 0.08mol/L.

B. b点溶液中,c(A-)c(Na+))

C. b → c的过程中,发生了吸热反应

D. 溶液中HA的电离平衡常数a点等于b点

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