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    5．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维
    B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
    C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张
    D．氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料

    分析 A．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，可用于制光导纤维；
    B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂；
    C．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO可漂白纸张；
    D．熔点高的物质可作耐火材料．

    解答 解：A．二氧化硅具有对光良好的全反射作用，可用于制光导纤维，与二氧化硅能与氢氟酸反应无因果关系，故A错误；
    B．浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，干燥氯气与脱水性无关，故B错误；
    C．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO可漂白纸张，HClO不稳定易光照分解，故C错误；
    D．熔点高的物质可作耐火材料，则氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质、应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、化学与生活等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）；△H＜0.2min时只改变一个条件，反应情况如下表：下列说法不正确的是（　　）
    时间c（CO）/mol/Lc（H2）/mol/Lc（CH3OH）/mol/L
    起始130
    第2min0.82.60.2
    第4min0.41.80.6
    第6min0.41.80.6
    A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态
    B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度
    C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂
    D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．硅酸盐中的酸根阴离子和二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，在结构中，表示硅氧四面体（SiO4），则该结构式的通式为（Si6O17）n10n-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定．
    （1）滴定原理为：6H++2MnO4-+5H2C2O4═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用离子方程式表示）．
    （2）滴定时，KMnO4溶液应装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．
    （3）如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的读数为21.40mL．
    （4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下：
    实验次数第一次第二次第三次
    消耗KMnO4溶液体积/mL26.3225.3525.30
    从上表可以看出，第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是BCD
    A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积．
    B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡．
    C．第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，后两次均用标准液润洗．
    D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗．
    E．滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定．
    （5）根据所给数据，写出计算H2C2O4的物质的量浓度的表达式（不必化简）：C=$\frac{\frac{5}{2}×c×\frac{（25.35+25.30）}{2}×10{\;}^{-3}}{V×1{0}^{-3}}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．室温下用广范pH试纸测得某氯水的pH=4
    B．酸式滴定管的润洗操作：关闭滴定管活塞，往上口加入3～5mL待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿滴定管内壁，然后将液体从上口倒出，重复此操作2～3次
    C．若酸碱中和滴定过程中用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏高
    D．酸碱中和滴定的终点是指酸和碱恰好完全反应，此时溶液一定呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z三种非金属元素具有相同的电子层数，它们的气态氢化物的稳定性的强弱顺序为XH3＜H2Y＜HZ，下列说法中正确的是（　　）
    A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＜Y＜Z
    C．原子半径：X＜Y＜ZD．原子得电子能力：X＞Y＞Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质中，每种物质都既含离子键又含共价键的是（　　）
    A．Na2O2、CaCl2B．CO2、CH4C．NH4Cl、NaOHD．NaF、HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子核外有6种空间运动状态的电子，其价电子排布图为．
    （2）光气的分子式为COCl2，又称碳酰氯，是一种重要的含碳化合物，判断其分子立体构型为平面三角形，其碳原子杂化轨道类型为sp2杂化．
    （3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：
    碳酸盐MgCO3CaCO3BaCO3SrCO3
    热分解温度/℃40290011721360
    阳离子半径/pm6699112135
    试解释为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程，阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，其结合氧离子能力越强，对应的碳酸盐就越容易分解
    （4）碳的一种同素异形体--C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子．立方烷（分子式：C8H8结构是立方体：）是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，该晶体的晶胞结构如图所示，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中．则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为C8H8．C60
    （5）碳的另一种同素异形体--石墨，其晶体结构如图所示，虚线勾勒出的是其晶胞．则石墨晶胞含碳原子个数为4个．已知石墨的密度为ρg．cm-3，C-C键长为rcm，阿伏伽德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为$\frac{\sqrt{3}}{16}$ρNAr2cm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（　　）
    A．甲烷的4个碳氢键的键能相等B．甲烷的4个碳氢键的键长相等
    C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种

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