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    已知在催化剂作用下，苯和卤代烃反应可以在苯环上引入烷烃基，生成苯的同系物．如 +CH3CH2Cl
    催化剂
    △
    +HCl，现从苯出发制取十二烷基苯，再进一步制取合成洗涤剂十二烷基苯磺酸钠，分子式为H2SC12SO3Na          
    提供的原料除苯外，还有水、浓硫酸、十二烷、食盐及催化剂等，试用化学方程式表示此制取过程．（已知电解食盐水生成Cl2、H2和NaOH）
    （1）
     
    ；
    （2）
     
    ；
    （3）
     
    ；
    （4）
     
    ；
    （5）
     
    ．
    考点：有机物的合成,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：从苯出发制取十二烷基苯，再进一步制取合成洗涤剂十二烷基苯磺酸钠，则先电解食盐水生成氯气，再利用氯气与十二烷发生取代反应，再发生苯与氯代烃的取代反应生成十二烷基苯，然后与浓硫酸发生磺化反应，最后与NaOH反应即可．
    解答： 解：从苯出发制取十二烷基苯，再进一步制取合成洗涤剂十二烷基苯磺酸钠，则先电解食盐水生成氯气，再利用氯气与十二烷发生取代反应，再发生苯与氯代烃的取代反应生成十二烷基苯，然后与浓硫酸发生磺化反应，最后与NaOH反应生成十二烷基苯磺酸钠，发生的合成反应分别为：
    （1）2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑，
    （2）C12H26+Cl2
    光
    C12H25Cl+HCl，
    （3），

    （4），
    （5），
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑；C12H26+Cl2
    光
    C12H25Cl+HCl；；；．
    点评：本题考查有机物的合成，为高频考点，把握有机合成中结构的变化、官能团的变化为解答的关键，侧重分析与有机反应的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的制备操作，可以达到实验目的是（　　）
    A、向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe（OH）3胶体
    B、用铁和Cl2加热制取FeCl3
    C、向铝盐溶液中不断滴入过量烧碱溶液制备Al（OH）3
    D、用铜粉和硫粉混合加热制备CuS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
    （1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：
    ①有红色物质析出的是甲池中的
     
    （填“铁”或“碳”）棒；乙池中的
     
    （填“阴”或“阳”）极．
    ②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是
     
    ．
    （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
    ①写出乙池中总反应的化学方程式：
     
    ．
    ②甲池中碳极上电极反应方程式是
     
    ，乙池碳极上电极反应属于
     
    （填“氧化反应”或“还原反应”）．
    ③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现蓝色褪去．这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化．若反应的C12和I2物质的量之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为
     
    ．
    ④若乙池中转移0.1mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH=
     
    （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯发生化学反应，得到的主要产物甲的键线式如图所示，请回答下列问题：
    （1）甲属于烃的衍生物中的
     
    （填字母）．
    A、醇类           B、酮类          C、环酮           D、环酯
    （2）有机物甲的分子式为
     
    ．
    （3）一定条件下，1mol 甲发生加成反应所需要的H2的物质的量最多为
     
    mol．
    （4）该有机物分子中所有原子是否可能在同一个平面上？
     
    （填“可能”或“不可能”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）．
    （2）②、③、⑦的氢化物稳定性由强到弱的顺序为
     
    （用化学式表示）．
    （3）请用化学方程式表示非金属性：②＞⑦
     
    ．
    （4）⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）由④、⑤、⑧三中元素形成的化合物溶液中，加入盐酸发生氧化还原反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水溶液X中只可能含有K+．Mg2+．Al3+．AlO2-．SiO32-．SO32-．CO32-．SO42-中的若干种离子．某实验探究小组对该溶液进行了如下实验：

    已知：Mg2+或Al3+与SiO32-．SO32-．CO32-在溶液中均不能大量共存．
    （1）溶液X加入稀盐酸生成气体甲的离子方程式为（只要求写出1个）：
     
    ．
    （2）无色溶液甲与过量氨水反应的离子方程式为：
     
    ．
    （3）根据上述实验，溶液X中一定含有
     
    ．
    （4）对溶液X的下列说法错误的是
     
    ．
    a．可能还含有SO42-                      b．室温下，溶液的pH＞7
    c．一定遵守电荷守恒                     d．一定遵守物料守恒
    （5）该实验探究小组还设计了对气体甲的分析实验，以进一步确定溶液中可能存在的离子．请你帮助完成下表：
    实验方案        预期实验结果和结论
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）常温下，有0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列问题：
    ①比较两溶液的pH，盐酸
     
    （填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，写出醋酸电离的方程式
     
    ．
    ②两种酸均能与氢氧化钠反应生成盐，其中醋酸与氢氧化钠反应能生成醋酸钠，实验室现有部分醋酸钠固体，取少量溶于水，溶液呈
     
    性（填“酸”、“中”或“碱”），其原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
     
    ，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出566kJ热量；1mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量．写出1mol CO燃烧的热化学方程式
     
    ．若1mol CH4气体完全燃烧生成CO2固体和液态水，放出热量
     
    890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用．下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：Fe+NiO2+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是（　　）
    A、放电时正极附近pH增大
    B、充电时阴极的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
    C、放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
    D、蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中

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