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    现有X、Y、Z三种物质，各取40g相混合，完全反应后，得Y 18g，Z 49g，还有W生成．已知W的式量为106，现将22gX和11gY反应，能生成W为（　　）
    ①0.5mol  ②0.25mol  ③53g  ④26.5g．
    A、①③B、①④C、②④D、②③
    考点：化学方程式的有关计算,阿伏加德罗定律及推论
    专题：计算题
    分析：40gX完全反应，参加反应的Y的质量为40g-18g=22g，生成的Z的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的W的质量，根据质量定比定律，计算22gX和11gY反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成W的质量，再根据n=
    m
    M
    计算生成的D的物质的量．
    解答： 解：40gX完全反应，参加反应的Y的质量为40g-18g=22g，生成的Z的质量为49g-40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的W的质量为40g+22g-9g=53g，
    若11gY完全反应需要X的质量为40g×
    11g
    22g
    =20g，小于22g，故22gX和11gY反应，Y完全反应，故生成W的质量为53g×
    11g
    22g
    =26.5g，故生成W的物质的量为
    26.5g
    106g/mol
    =0.25mol，
    故选：C．
    点评：本题考查化学方程式的计算及质量守恒定律，题目难度不大，根据质量守恒计算反应中各组分的质量关系是解题的关键，注意过量计算．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：X：
     
    　C：
     
    ．
    （2）写出Na2O2与C反应的化学方程式
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）写出A+C+B→X的化学方程式为
     
    ．
    （4）若在含0.5molA的溶液中滴加入2mol/L的盐酸300ml，则产生气体在标况下体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有100mL pH=12的NaOH溶液，欲使它的pH降为11．
    （1）如果加入蒸馏水，应加入
     
    mL．
    （2）如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入
     
    mL．
    （3）如果加入0.008mol?L-1的盐酸，应加入
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质不能通过单质间化合反应直接生成的物质是（　　）
    A、FeCl2
    B、CuCl2
    C、NaCl
    D、AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
    ①住宅建设需要大量的建筑材料．下列物质不属于硅酸盐材料的是
     
    （填字母）．
    a．水泥        b．石灰石       c．玻璃
    ②现代生活离不开金属材料．下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是
     
    （填字母）．
    a．刷点油漆     b．镀铬         c．涂点油脂
    ③塑料应用于生产、生活各个领域．聚乙烯塑料属于
     
     （填字母）．
    a．有机高分子材料  b．无机非金属材料    c．金属材料．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁-过氧化氢燃料电池是具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示，关于该电池的叙述正确的是（　　）
    A、电池内部可以使用MnO2作填料
    B、电池工作时，H+向Mg电极移动
    C、电池充电时，Mg应与电源的负极相连
    D、电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
    （1）已知：2NO2（g）?N2O4（g），N2O4为无色气体．
    ①在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”）
    ②一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志
     
    ．
    A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2nmolNO2
    B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：1的状态
    C混合气体的颜色不再改变的状态
    D混合气体的密度不再改变的状态
    E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ③其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是
     
    （填字母）
    A 减小NO2的浓度    B 降低温度    C 增大压强   D 升高温度
    （2）25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5kJ的热量．请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2mol?L-1，c（N2O4）=0.16mol?L-1．则反应初始时，充入NO2的物质的量为
     
    ；NO2的转化率为
     
    ；该温度下该反应的平衡常数K为
     
    ；该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、活化分子的总数越多，反应速率越快
    B、升高温度，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大
    C、使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大
    D、加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电离方程式的书写正确的是（　　）
    A、CuCl2=Cu+Cl2↑
    B、H2SO4=2H++S6++4O2-
    C、Na2CO3=2Na++CO32-
    D、Ba（OH）2=Ba+2OH

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