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    7．根据如下有机物的结构简式，判断该有机物分子中最多有7个碳原子共面．

    分析 在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行共线、共面分析判断．注意单键可以旋转．

    解答 解：在分子中，环中与醛基所连得C原子处于甲醛中H原子的位置，左边次甲基通过旋转碳碳单键会有环中的1个双键中1个C原子处在醛基平面内，醛基平面与碳碳双键形成的平面通过旋转碳碳单键可以处于同一平面，右边次甲基通过旋转碳碳单键会有次甲基所连的2个C原子处在碳碳双键形成的平面内，所以最多有7个C原子共面，故答案为：7．

    点评 本题考查有机物结构中共面、共线问题，难度中等，关键是空间想象，做题时注意从甲烷、乙烯、苯的结构特点判断有机分子的空间结构，单键可以旋转．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是A、D、E
    A．两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离
    B．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
    C．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化
    D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe（OH）3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应
    E．分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．三氯化磷（$\stackrel{+3}{P}$Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．
    Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3
    已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3
    白磷44.1280.51.82
    PCl3-11275.51.574
    POCl32105.31.675
    实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．
    （1）干燥管中碱石灰的作用是吸收多余的氯气和空气中的水蒸气．
    （2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3?H++H2PO3-，H2PO3-?H++HPO32-）．
    （3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用C方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．
    A．萃取     B．过滤     C．蒸馏          D．蒸发结晶
    Ⅱ．氯化水解法生产POC13
    主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：

    （1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．
    （2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
    A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．
    B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀．
    C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
    D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．
    己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp（AgSCN）=2×10-12
    ①滴定选用的指示剂是B（填字母序号），滴定终点的现象为溶液由无色变为血红色，且30s不褪色．
    A．FeCl2     B．NH4Fe（SO4）2     C．淀粉          D．甲基橙
    ②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
    ③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为$\frac{35.5（4-bc）}{1000a}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作能达到预期目的是（　　）
    A．向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42-
    B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32-
    C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+
    D．向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．工业制得的纯碱中往往含有氯化钠杂质，为测定含NaC1杂质的样品中Na2CO3的质量分数，．他们采用如图所示装置，把一定质量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积．
    ①实验前要检查装置置气密性，检查方法为关闭分液漏斗上部的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，活塞能回到原位则不漏气，否则漏气．
    ②利用本装置将使测定结果偏小（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下反应，生成SO2的分子数为0.1NA
    B．标准状况下11.2L O3和CO2混合气体中含原子数为1.5NA
    C．100mL 2mol•L-1的NaHSO3溶液中，HSO3-和SO32-数目之和为0.2NA
    D．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O中，生成1.5mol Cl2转移电子数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．22.4L氯气和氢气的物质的量都是1mol
    B．1mol氯气和氢气的体积都是22.4L
    C．标准状况下22.4L氯气的物质的量为1mol
    D．标准状况下1mol氢气的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．开发金属贮氢材料是有效利用氢能的基础，A是一种有前景的贮氢材料，含有三种短周期元素，其中一种元素的原子最外层电子数等于最内层电子数．高温下加热84gA分解产生0.5mol的离子化合物B和44.8L的气体C（标准状况下），C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B发生水解反应均产生同一种白色沉淀和气体C．
    （1）写出A受热分解的化学方程式3Mg（NH2）2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4NH3↑+Mg3N2．有同学想用排饱和氯化铵溶液的方法收集气体C，你认为他能达到目的？否（填“能”或“否”），理由是因氨气极易溶于水．
    （2）在微电子工业中，C的水溶液可做刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3•H2O+3H2O2═N2↑+8H2O．
    （3）C连续氧化可以产生2种常见气体，它们是制备硝酸的中间产物，将这两种氧化物按物质的量1：1溶于冰水可以得到一种弱酸D，酸性比醋酸略强，氧化性比I2强．向D的钠盐中加入某物质可以得到D，下列不适合使用的是ac．
    a．SO2        b．HCl          c．CO2        d．．稀H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．莫沙朵林F是一种镇痛药，可通过木聚糖A按以下路线合成：

    （1）有机物B中官能团的名称为醛基、羟基．有机物C中的碳碳双键如何检验取少量C于试管中，先加入银氨溶液，加热，然后酸化后滴入溴水，振荡，溶液褪色，证明含有碳碳双键．
    （2）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．
    Ⅰ．存在四种不同化学环境的氢原子；
    Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应；
    Ⅲ．能与FeCl3溶液发生显色反应．
    （3）已知E+X→F为加成反应，写出该反应的化学方程式．
    （4）已知．化合物是合成抗病毒药阿昔洛韦的中间体，请设计合理方案以和为原料合成该化合物（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．合成路线流程图示例如下：

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