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    3．按如图装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体是（　　）
    A．H2B．CO和H2C．NH3D．CH3CH2OH（气）

    分析 金属铜是红色物质，硫酸铜白色粉末遇水变蓝，易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体，说明X物质具有还原性、且X和CuO反应生成水，且该物质易液化，据此分析解答．

    解答 解：金属铜是红色物质，硫酸铜白色粉末遇水变蓝，易液化的气体遇到冰水混合物会变为液体，说明X物质具有还原性、且X和CuO反应生成水，且该物质易液化，符合条件的只有乙醇，故选D．

    点评 本题考查常见物质性质，为高频考点，明确各物质性质是解本题关键及常见物质检验方法是解本题关键，注意乙醇和CuO反应现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4L苯的分子数约为NA个
    B．常温下，在1moLC5H12中含有共价键数15NA
    C．标准状况下，17g NH3所含共价键数为NA个
    D．常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示．

    （1）下列说法正确的是ac．
    a．酸性：H2CO3＞H2SiO3          b．结合质子的能力：CO32-＞AlO2-＞HCO3-
    c．稳定性：H2O＞CH4＞SiH4       d．离子半径：O2-＜Al3+
    （2）该矿石的组成是FeCO3和SiO2，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）该矿石和1mol?L-1HNO3反应的离子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++3CO2↑+NO↑+5H2O．
    （4）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，用化学方程式解释该方法的目的：NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率；若按以上方案：NO与O2循环通入反应池处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1mol．L-1HNO3的体积为3×104L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有机物中，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，还能使蓝色石蕊试纸变红的是（　　）
    A．丙烯酸B．甲酸乙酯C．甲苯D．乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．将4.42g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol/L H2SO4吸收，多余的H2SO4用80mL 2mol/L NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99g沉淀，（已知：CuSO4•x（NH4）2SO4→Cu2++2x NH4++（x+1）SO42-）求：
    （1）4.42g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O中SO42-物质的量
    （2）4.42g复盐CuSO4•x（NH4）2SO4•yH2O中NH4+物质的量
    （3）x、y的值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在室温条件下，如下方法配制溶液，其浓度正确的是（　　）
    A．1mol Na2CO3固体溶于1L水中配成溶液，其物质的量浓度为1mol/L
    B．40g NaOH固体溶于100g水，配成的溶液质量百分比浓度为40%
    C．22.4L氨气溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L
    D．1mol NaCl固体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．类比（比较）是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列说法正确的是（　　）
    A．Na、Mg与水反应产生碱和氢气，Fe与在一定条件下水反应也生成碱和氢气
    B．CaC2能水解：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑；则Al4C3也能水解：Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑
    C．Fe能置换硫酸铜溶液的铜；则Na也能置换硫酸铜溶液的铜
    D．工业上电解熔融MgCl2的制取金属镁；则也可以用电解熔融AlCl3的制取金属铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．燃烧4.6g某有机物，生成0.2molCO2和5.4g水．
    （1）由此条件可知该有机物一定含C、H元素．
    （2）已知该机物的相对分子质量是46．
    ①则该有机物的分子式为：C2H6O；
    ②核磁共振氢谱检测该有机物共有三种氢，写出该 有机物的结构简式CH3CH2OH；
    ③试推测该有机物具有什么样的化学性质？并写出相关的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
    ①基态Fe3+的M层电子排布式为3s23p63d5．
    ②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）；
    （2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为立方体．已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长 a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm． （用含ρ、NA的计算式表示）
    （3）下列有关的说法正确的是BC．
    A．第一电离能大小：S＞P＞Si
    B．电负性顺序：C＜N＜O＜F
    C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
    D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
    E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
    （4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：
    ①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为sp杂化，1mol Y2X2含有σ键的数目为3NA或3×6.02×1023个．
    ②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子存在氢键．
    ③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N2O．

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