解：（1）A．若有剩余再放回原试剂瓶，则会污染药品，注意“三不一要”，要放指定位置，故A错误；
B．稀盐酸会与碳酸钙反应，从而除掉碳酸钙，故B正确；
C．量筒不能作反应容器，受热不均，可能会炸裂，故C错误；
D．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；且应“左物右码”，故D错误；
E．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH，故E正确；
F．将PH试纸润湿相当于稀释了溶液，故F错误．
故选BE．
（2）①汽油不完全燃烧产生一氧化碳；高温下氮气能被氧化为一氧化氮：N
2+O
2
2NO，故答案为：汽油的不完全燃烧；N
2+O
22NO；
②空气中微量的臭氧对人有益，浓度过大则是一种污染气体，臭氧作为强氧化剂，几乎能与任何生物组织反应；
A．停止使用氟里昂是为保护臭氧层，因为氟利昂分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子，故A正确；
B．光化学烟雾主要生成光化学氧化剂（主要是O
3）及其他多种复杂的化合物，与大气臭氧的生成有关，故B正确；
C．家用电器消毒柜中产生的臭氧具有强氧化性，能够高效杀菌消毒，故C正确；
D．臭氧能把湿润的碘化钾-淀粉试纸中的碘离子氧化为碘单质，遇淀粉变蓝，故D正确；
故选ABCD；
③根据反应可知：氨气被氧化为氮气，NH
3～N
2～3e
-；一氧化氮被还原为氮气NO～N
2～2e
-，二氧化氮被还原为氮气NO
2～N
2～4e
-，
设一氧化氮体积为x，二氧化氮体积为6-x，氨气的体积为7L，根据电子守恒可知：7L×3=2x+4×（6-x），
x=1.5L，二氧化氮体积为4.5L，则相同条件下，混合气体中NO和NO
2的体积比等于物质的量之比=1.5：4.5=1：3，故答案为：1：3．
分析：（1）A．实验室做实验剩余的药品，也要“三不”：不拿出实验室，不拿随意丢弃，不能放回原瓶．若有剩余再放回原试剂瓶，则会污染药品；
B．盛放过石灰水的试剂瓶上会有碳酸钙生成，用稀盐酸洗涤，会与碳酸钙反应，从而除掉碳酸钙；
C．配制硫酸溶液时，可先在“量筒”中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；量筒不能作反应容器；
D．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量；托盘天平的使用，应“作物右码”；
E．碳酸钠水解显碱性；
F．将稀盐酸滴到pH试纸上，并与标准比色卡比较，测定稀盐酸的pH．
（2）①汽油不完全燃烧产生一氧化碳；高温下氮气能被氧化为一氧化氮；
②A．在对流层相当稳定的氟利昂，在上升进入平流层后，在一定的气象条件下，会在强烈紫外线的作用下被分解，分解释放出的氯原子同臭氧会发生连锁反应，不断破坏臭氧分子；
B．氮氧化物（NOx）主要是指NO和NO
2．NO和NO
2都是对人体有害的气体．氮氧化物和碳氢化合物（HC）在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物----光化学烟雾，在这种复杂的光化学反应过程中，主要生成光化学氧化剂（主要是O
3）及其他多种复杂的化合物，统称光化学烟雾；
C．臭氧具有强氧化性分析判断；
D．臭氧具有强氧化性能氧化碘离子为单质碘，与淀粉变蓝色；
③氮氧化物与氨气发生的反应是氧化还原反应，氮氧化物把氨气氧化为氮气，本身被还原为氮气，可以利用反应方程式通过设未知列方程组计算；也可以根据氧化还原反应的电子守恒计算．
点评：本题考查化学实验、氧化还原反应的电子守恒，混合物的计算等，难度中等，注意根据氧化还原反应的电子守恒计算．
王后雄学案教材完全解读系列答案