练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    （08茂名市二模）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2 ＝ 4 ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是（）

    A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强         B．溶液中的H＋起催化作用

    C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低            D．溶液中的Cl－起催化作用

    答案：D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08茂名市二模）（本题10分）小明为探究血液中钙离子在血液凝固过程中起重要作用，查资料知道钙离子缺乏则不能凝固，草酸钾溶液能与血液中的钙离子发生反应，形成草酸钙沉淀，起抗凝作用。小明实验后证实该资料的结论是正确的。请根据小明的实验材料和用具，简要写出第二步及以后的实验步骤和实验结果，并回答问题。

    （1）实验材料和用具：①家兔  ②生理盐水  ③酒精棉    ④0.1mol/L的草酸钾溶液 ⑤0.1mol/L的氯化钙溶液   ⑥试管   ⑦注射器（针管、针头）。

    （2）实验步骤和实验现象

    第一步：在A、B试管中分别加入等量的草酸钾溶液和生理盐水

    第二步：                                                                  （2分）

    第三步：立即将        （1分）加入到A、B两试管中，可以观察到             （2分）

    第四步：将        （1分）溶液分别加入到A、B两试管中，可以观察到         （2分）

    （3）设置B管的目的是                                                    （2分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08茂名市二模）（本题9分）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：

    pH

    C（CrO42－）

    C（HCrO4－）

    C（Cr2O72－）

    C（H2CrO4）

    4

    0.0003

    0.104

    0.448

    0

    5

    0.0033

    0.103

    0.447

    0

    6

    0.0319

    0.0999

    0.437

    0

    7

    0.2745

    0.086

    0.3195

    0

    8

    0.902

    0.0282

    0.0347

    0

    9

    0.996

    0.0031

    0.0004

    0

    （1）写出铬酸电离反应方程式                                               （3分）

    （2）若要得到CrO42－应控制的条件是                                      （2分）

    （3）电离出CrO42－电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72－电离平衡常数为K3，则K2    K3（填>、＝、<）（2分）

    （4）铬酸的物质的量浓度为                            （2分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08茂名市二模)（15分）工业制硫酸生产流程如下图：

    （1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是       （2分

    （2）在催化反应室，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有              （2分）

    A．升高温度                       B．减少压强      

    C．不断补充SO2和空气             D．及时分离出SO3

    （3）在生产中，为提高催化剂效率采取了哪些措施？                                   

                                                                            （3分）

    （4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ?mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ，理由是______________________________________________。  （3分）

    （5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.5：7.7：82，则SO2的利用率为                    （3分）

    (6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝      。（2分）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08茂名市二模)（10分）某种ABS工程树脂，其合成路线如下：

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案