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    2．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去 CO2中混有的 CO，通入 O2点燃
    B．除去铜器表面的铜绿[Cu2 （OH）2CO3]：用盐酸浸泡，再用清水冲洗
    C．除去 FeCl3 溶液中的 FeCl2  杂质，加入足量铁粉，再过滤即可
    D．除去 Al2O3的 MgO 加入足量的稀盐酸，再过滤即可

    分析 A．无法点燃；
    B．铜绿与盐酸反应，而Cu不能；
    C．FeCl3 溶液与Fe反应；
    D．二者均与盐酸反应．

    解答 解：A．无法点燃，不能除杂，应选灼热的CuO除杂，故A错误；
    B．铜绿与盐酸反应，而Cu不能，则用盐酸浸泡，再用清水冲洗可除杂，故B正确；
    C．FeCl3 溶液与Fe反应，将原物质除去，不能除杂，故C错误；
    D．二者均与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸钛钾[K2TiO（C2O4）2]易溶于水，可作鞣革剂、媒染剂等．工业上从钛铁矿 （主要含 FeTiO3，还有少量Fe2O3、SiO2、A12O3等杂质）制备草酸钛钾晶体，并得到副产品绿矾，流程如图所示：

    已知：
    ①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中；
    ②Ksp[TiO （OH）2]=1.0×10-29．
    请回答下列问题：
    （1）经过步骤①能除去的杂质有A12O3、SiO2（填化学式）．
    （2）草酸钛钾[K2TiO（C2O4）2]中Ti的化合价是+4．
    （3）FeTiO3与过量H2SO4反应的化学方程式是FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O．
    （4）干燥绿矾的最佳方法是风干．（选填“风干”或者“加热”）
    （5）步骤④加Na2CO3反应的离子方程式是TiO2++CO32-+H2O=TiO（OH）2↓+CO2↑，当TiO2+的浓度小于l×10-5mol/L时认为TiO2+沉淀完全，此时溶液的pH应大于2．
    （6）TiO（OH）2经过一系列变化可制得Li4Ti5O12纳米材料，将其与LiFePO4作电极组成电池，其工作原理是：Li4Ti5O12+3LiFePO4$?_{放电}^{充电}$Li7Ti5O12+3FePO4，充电时LiFePO4连接电源的正极，请写出该电池放电时负极的电极反应式FePO4-e-=FePO4-．
    （7）为了测定绿矾样品中FeSO4•7H2O的含量，称取mg绿矾样品配成溶液，用b mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗酸性KMnO4溶液c mL．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数是278×5bc×10-3/m （用含m、b、c的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是（　　）
    A．溶液的导电性B．醋酸的电离常数
    C．完全中和时所需NaOH的量D．H+的物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．侯式制碱法制纯碱B．海带提碘
    C．电解饱和食盐水制烧碱D．工业上合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端伸入到容量瓶刻度线以下
    B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在已湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH
    C．用长颈漏斗分离乙酸乙酯和水
    D．淀粉溶液与硫酸共热后，加入新制氢氧化铜加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物．实验中其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）．根据图示判断下列说法不正确的是（　　）
    A．实验进行时试管 A 中应加入的试剂是普通铁粉
    B．烧瓶 B 的作用是防止倒吸，烧瓶 C 的作用是产生水蒸气
    C．试管 D 中收集得到的是 H2
    D．3 mol 单质 Fe 全部转变为 Fe3O4，失去 8 mol 电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X和Y发生可逆反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），达到平衡，测得Y的转化率为 37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为（　　）
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