Question

5．我国卫星发射所用的长征2号火箭的主要燃料是偏二甲肼（C₂H₈N₂），氧化剂是NO₂，燃烧产物只有N₂、CO₂和H₂O．有的国家用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料．NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气．已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ•mol^-1．
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中正确的是（　　）

• A． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O （l）△H=1 135.7 kJ•mol^-1
• B． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（l）△H=-1 135.7 kJ•mol^-1
• C． N₂H₄（g）+NO₂（g）═$\frac{3}{2}$N₂（g）+2H₂O（g）△H=1 135.7 kJ•mol^-1
• D． 2N₂H₄（g）+2NO₂（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1 135.7 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据盖斯定律来书写，应注意热化学方程式要注明物质的聚集状态和反应热，将方程式2×②-①得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），据此计算出该反应的焓变即可．

解答 解：已知：①N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+67.7KJ•mol^-1
②N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O （g）△H=-534KJ•mol^-1
根据盖斯定律，将方程式2×②-①得：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=2×（-534KJ•mol^-1）-（+67.7KJ•mol^-1）=-1135.7kJ•mol^-1，
故选D．

点评 本题考查了盖斯定律的应用，题目难度不大，明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．