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    下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是（  ）。
    A．Na＋（g）＋Cl－（g）=NaCl（s）　ΔH
    B．Na（s）＋Cl2（g）=NaCl（s）　ΔH1
    C．Na（s）=Na（g）　ΔH2
    D．Na（g）－e－=Na＋（g） ΔH3
    A
    1 mol气态钠离子和1 mol气态氯离子结合生成1 mol氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列数据是对应物质的熔点：

    据此做出的下列判断中错误的是（   ）
    A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体
    B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体
    C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
    D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下面有关晶体的叙述中，不正确的是(　　)
    A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
    B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个
    C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
    D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质属于非晶体的是（  ）。
    ①松香；②冰；③石英；④沥青；⑤铜；⑥纯碱
    A．①②③④⑤⑥B．①④C．①③D．⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
    化学键
    		Si—O
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    		Si—C
    键能/kJ·mol－1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
     
    请回答下列问题：
    （1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）。SiC____________Si；SiCl4____________SiO2。
    （2）下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

    （3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g）该反应的反应热ΔH＝________ kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关金属键的叙述错误的是（  ）。
    A．金属键没有饱和性和方向性
    B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
    C．金属键中的电子属于整块金属
    D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（  ）。
    A．基本构成微粒种类
    B．晶体中最小重复结构单元的种类
    C．微观粒子的密堆积种类
    D．晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是(    )
    A．乙醇与浓硫酸170℃共热，制得的气体直接通入溴水，可检验制得的气体是否为乙烯
    B．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，可提高氨的产率
    C．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液出现血红色，说明试样已变质
    D．由ⅠA族和ⅦA族的元素形成的离子晶体，晶体的结构完全相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    形成物质世界多样性的原因有：(      )
    ①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象
    A．仅①②③B．仅②④⑤
    C．仅①③D．①②③④⑤

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