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    【题目】下列物质中，属于电解质且能导电的是

    A. 熔融的氯化钠 B. 硫酸溶液 C. 铜片 D. 固体氯化钾

    【答案】A

    【解析】

    电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

    A、熔融的氯化钠能导电，属于电解质，故A正确；

    B、硫酸溶液是混合物，而电解质是化合物，属纯净物，故B错误；

    C、铜片能导电，但不是化合物，不属于电解质，故C错误；

    D、固体氯化钾不能导电，但属于电解质，故D错误；

    故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定10mL相同浓度的盐酸和醋酸（溶质用HA表示），利用导率传感器绘制电导率曲线如图所示（电导率的物理意义是表示物质导电的性能）。下列有关叙述错误的是（ ）

    A. 曲线I为盐酸，曲线Ⅱ为醋酸溶液

    B. a点、c点均为滴定终点

    C. c点：c(Na+) > c(A－) > c(H+) > c(OH－)

    D. b点pH值大于1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S废气。先将含H2S的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。下列有关说法不正确的是

    A. 过滤所得到沉淀的成分为S和FeS

    B. 与外接电源a极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+

    C. 与外接电源b极相连的是铁电极

    D. 若有0.20mol的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是

    A. M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+

    B. a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜

    C. N室中：a％<b％

    D. 理论上每生成1 mol H3BO3，两极室共产生标准状况下16.8 L气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A. CaCl2 和 NaOH B. CO2 和 NaOH

    C. KOH和Na2O2 D. CaO 和 Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学变化中伴随着能量的转化，在理论研究和生产生活中有很重要的作用。

    Ⅰ．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产均需采用催化工艺。

    （1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1 mol CH3OH 与O2发生反应时．生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。

    Ⅱ．第三代混合动力车，可以用电动机，内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力,降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

    （2）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，生成1 mol 水蒸气放热550kJ；若1 g水蒸气转化为液态水放热2.5kJ，则辛烷燃烧热的热化学方程式为_____________。

    （3）混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为： H2+2NiOOH2Ni(OH)2。

    根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时．乙电极周围溶液的pH______（填“增大”,“减小”或“不变”），该电极的电极反应式为_______________。

    （4）远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学有腐蚀中的______腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与像铅酸蓄电池这样的直流电源的______（填“正”或“负”）极相连。

    Ⅲ．A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：

    阳离子

    Ag＋ Na＋

    阴离子

    NO3－ SO42 － Cl－

    如图1所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液。电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2所示。据此回答下列问题：

    （5）M为电源的______极(填写“正”或“负”)，甲为__________(填写化学式)。

    （6）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积_________。

    （7）写出乙烧杯中的电解池反应______________________。

    （8）若电解后甲溶液的体积为25 L，则该溶液的pH为_______。

    （9）要使丙恢复到原来的状态，应加入_______g______。(填写化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】既能和稀硫酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是

    A.氢氧化铁B.氧化镁C.氧化铝D.硫酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同粒子，它们之间有如下图所示反应关系：

    （1）如果A、B、C、D均是1O电子的粒子。请写出A的电子式：______,D的结构式：_____。

    （2）如果A、C均是18电子的粒子，B、D均是10电子的粒子。A与B在溶液中反应生成C和D的离子方程式为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。

    请回答下列问题：

    (1)若A是黄绿色气体，可用于自来水消毒；D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则B的化学式可能是________；实验室制取A的离子方程式为______________________________。

    (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为______________________________________________________。

    (3)若D是常见强碱，具有吸湿性，B有两性，则反应②的离子方程式是_______________。

    (4)①若A、C、D常温下都是气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为________________________________________________________________________。

    ②某同学将收集到的少量酸雨保存在烧杯中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因___________________________。

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