Question

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5：4。下列说法正确的是

A. 原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C. 由X、Y、Z三种元素可组成酸，且受热易分解

D. 由X、Y、Z三种元素可组成碱，且受热易分解

Answer 1

【答案】CD

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H元素、W为Na元素；Y、Z同周期且相邻，且与X、W不同周期，则二者位于第二周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为5:4，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，则：(x+x+1):(1+11)=5:4，解得：x=7，则Y为N元素、Z为O元素。据此解答。

根据以上分析可知X为H、Y为N、Z为O、W为Na。则

A.电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)，故A错误；

B.Y为N、Z为O元素，N的非金属性小于O，N的简单氢化物为氨气，氨气的稳定性小于水，故B错误；

C.由上述分析可知X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，三种元素可组成酸HNO3，HNO3受热易分解生成二氧化氮、水和氧气，故C正确；

D.由上述分析可知X、Y、Z三种元素分别为H、N、O，三种元素可组成碱NH3H2O，NH3H2O受热易分解，故D正确。

答案选CD。