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    15．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1 molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
    B．0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1 NA
    C．理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2 L标准状况下气体，外线路通过电子数为NA
    D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA

    分析 A、过氧化钠与水的反应为歧化反应；
    B、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、氢氧燃料电池中，负极上放电的是氢气；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、过氧化钠与水的反应为歧化反应，故1mol过氧化钠转移1mol电子即NA个，故A错误；
    B、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中含有的阳离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、氢氧燃料电池中，负极上放电的11.2L气体即0.5mol气体是氢气，根据氢气放电后变为+1价可知，0.5mol氢气放电失去1mol电子，即通过电子数为NA个，故C正确；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含2NA个碳原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释10倍后，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）减小
    C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
    D．稀释后溶液pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．常温下，两种溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L CH3COOH中：
    （1）溶液①的pH＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是NH3•H2O?NH4++OH-
    （用离子方程式表示）．
    （2）溶液②呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”）．升温可以促进（填“促进”或“抑制”） CH3COOH的电离．
    （3）溶液①中c（NH4+） 的大小为b（填字母）．
    a．等于0.1mol/L        b．小于0.1mol/L        c．大于0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．常温下，下列叙述错误的是（　　）
    A．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大
    B．0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性，则有c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH＜7
    D．0.1mol•L-1某一元酸HA溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-6，则该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-11mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．流动电池是一种新型电池．其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定．我国某研究小组新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4═CuSO4+PbSO4+2H2O．下列说法不正确的是（　　）
    A．a为正极，b为负极
    B．该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大
    C．b极的电极反应为Cu-2e-═Cu2+
    D．调节电解质溶液的方法是补充CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制备绿矾．
    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g），在一密闭容器中一定时间内达到平衡．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    ②该反应达到平衡状态的标志是BD．
    A．v（SO2）=v（SO3）  　　　　　　　　
    B．混合物的平均相对分子质量不变
    C．混合气体质量不变 　　　　　　
    D．各组分的体积分数不变
    （2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．
    ①B电极的电极反应式为SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
    ②溶液中H+的移动方向由B极到A极（用A、B表示）；
    （3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：
    a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液
    b．量取25 mL待测液于锥形瓶中
    c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL
    根据上述步骤回答下列问题：
    ①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）．
    5Fe2++1MnO4-+8H+--5Fe3++1Mn2++4H2O
    ②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色．
    ③计算上述产品中FeSO4•7H2O的质量分数为0.975或97.5%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36．已知X的一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子的s能级与p能级电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
    （1）Y原子核外共有7种不同运动状态的电子，基态T原子有7种不同能级的电子．
    （2）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
    （3）由X、Y、Z形成的离子ZXY-与XZ2互为等电子体，则ZXY-中X原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （4）Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含4 mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为SiF4的正四面体形、H2O为V形．
    （5）G、Q、R氟化物的熔点如表，造成熔点差异的原因为NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低，Mg2+的半径比Na+的半径小，且Mg2+电荷数高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔点比NaF高．
    氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
    熔点/K9931 539183
    （6）向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为Cu2++4NH3．H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O
    （7）X单质的晶胞如图所示，一个X晶胞中有8个X原子；若X晶体的密度为ρ g•cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个X原子之间的距离为$\frac{3}{4}$$\root{3}{\frac{12}{P{N}_{A}}}$ cm（用代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向容积相同的五个密闭容器中，分别充入等物质的量NH3和HCl，在不同温度下，任其发生反应NH3（g）+HCl（g）?NH3Cl（s），并在相同时间测定NH4Cl的质量，如图．下列说法正确的是（　　）
    A．不同温度下的平衡常数K3＜K4＜K5
    B．正反应速率：vB=vD
    C．当体系气体的平均相对分子质量不再改变时，不能说明反应达到平衡状态
    D．A、B、D、E点均未达到平衡状态，C点达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    B．78g苯含有C=C双键的数目为3NA
    C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

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