100℃时.下列各溶液中.离子的物质的量浓度关系正确的是:A．pH＝11的氨水中:c(OH-)＝3.0mol·L-1B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中:c(Na+)＝c(CH3COO-)C．pH＝2的稀盐酸中.c(H+)＝c(Cl-)D．pH＝8的Na2SO3溶液中.c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)＞c(OH-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

100℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是：

A．pH＝11的氨水中：c(OH^－)＝3.0mol·L^－1

B．呈中性的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)

C．pH＝2的稀盐酸中，c(H^＋)＝c(Cl^－)

D．pH＝8的Na₂SO₃溶液中，c(Na⁺)＞c(SO₃²^－)＞c(HSO₃^－)＞c(OH^－)

解析试题分析：A、没有确定溶液的温度，因此pH＝11的氨水中c(OH^－)不一定等于3.0mol·L^－1，A不正确；B、根据电荷守恒可知c(Na⁺)+ c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)，溶液显中性c(OH^－)＝c(H^＋)，所以c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)，B正确；C、根据电荷守恒可知pH＝2的稀盐酸中，c(H^＋)＝c(Cl^－) + c(OH^－)，C不正确；D、pH＝8的Na₂SO₃溶液中显碱性，则c(Na⁺)＞c(SO₃²^－)＞c(OH^－) ＞c(HSO₃^－)，D不正确，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较

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根据图示判断，下列说法正确的是
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B．等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C．向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
D．NaHA溶液中：c(OH^－)＋c(A²^－) = c(H⁺)＋c(H₂A)