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    下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A、铝是地壳里含量最多的金属元素
    B、在常温下，铝不能与氧气反应
    C、铝是一种比较活泼的金属
    D、Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落
    考点：铝的化学性质
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：A．地壳中含量前三位的元素为O、Si、Al；
    B．常温，Al与氧气反应生成氧化铝；
    C．由金属的活动性顺序表可知，Al排在H的前面；
    D．Al氧化生成的氧化铝的熔点较高．
    解答： 解：A．地壳中含量前三位的元素为O、Si、Al，O、Si为非金属元素，则铝是地壳里含量最多的金属元素，故A正确；
    B．常温，铝的性质活泼，Al与氧气反应生成氧化铝，故B错误；
    C．由金属的活动性顺序表可知，Al排在H的前面，则铝是一种比较活泼的金属，故C正确；
    D．Al氧化生成的氧化铝的熔点较高，包裹在铝的外面，则加热时熔化的Al并不滴落，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握地壳中元素的含量、金属活动性、Al和氧化铝的性质为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）?2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为：0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（　　）
    A、c（X2）=0.15 mol/L
    B、c（Y2）=0.9 mol/L
    C、c（Z2）=0.3 mol/L
    D、c（Q2）=0.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：Fe3O4+HNO3（稀）-Fe（NO3）3+NO↑+H2O（未配平），下列说法正确的是（　　）
    A、配平后的化学方程式为Fe3O4+10HNO3（稀）═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O
    B、反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移
    C、稀HNO3在反应中只表现氧化性
    D、磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3═3Ag+R（NO3）3，有关该反应的说法正确的是（　　）
    A、反应后溶液质量一定增加
    B、该金属可能是铁
    C、R的活泼性比Ag弱
    D、R表面有固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、若它们都为金属元素，则X的氧化物中只含离子键
    B、他们原子的最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y＞X
    C、若它们存在X2-、Y-、Z-离子，则离子半径大小为Y-＞X2-＞Z-
    D、Z元素的最高正化合价不一定大于X元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学能与其他形式的能可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是（　　）
    A、CH4+2O2  
     点燃 
    .
     
    CO2+2H2O
    B、CaCO3 
     高温 
    .
     
     CaO+CO2↑
    C、2H2O 
     电解 
    .
     
     2H2↑+O2↑
    D、Pb+PbO2+2H2SO4 
    放电
    充电
     2PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物．设计了如图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出．请根据实验步骤回答：
    （1）仪器A的名称是
     
    ，仪器A正上方冷凝管冷凝水从
     
    口进入，仪器A右方冷凝管冷凝水从
     
    口进入；
    （2）制备操作中，加入的少量的水，其目的是
     
    （填字母）；
    a．减少副产物烯和醚的生成            b．减少Br2的生成
    c．减少HBr的挥发                   d．水是反应的催化剂
    （3）加热片刻后，A中的混合物出现橙红色，该橙红色物质可能是
     
    ；
    （4）理论上上述反应的副产物还可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氢等
    ①检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验．B、C中应盛放的试剂分别是
     
    、
     
    ；
    ②检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚．你认为对该同学的观点
     
    ；（填“正确”或“不正确”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择．化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求．试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为：K=
    c(H2)c(CO)
    c(H2O)
    它所对应的化学反应为：
     

    （2）已知在一定温度下，
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2 （g）平衡常数K2；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） 平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是：
     
    ．
    （3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水
    蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的
    变化如下表所示：
    温度/°C400500800
    平衡常数K9.9491
    该反应的正反应方向是
     
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
     
    ．
    （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．对反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
    （5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素．

    （1）元素h的四价阳离子的外围电子排布式为
     
    ．
    （2）元素c、d、e、f的第一电离能（I1）由小到大的顺序为
     
    ．（用相应元素的元素符号表示）
    （3）表中所列的元素之间可以形成多种无机化合物和有机化合物，则它们形成的化合物之一--邻甲基苯甲醛的分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ．1mol 苯甲醛分子中含有σ键的数目为
     
    ．
    （4）元素d与e形成的化合物常用于制作
     
    材料，其原因是
     
    ．
    （5）表中有关元素形成的一种离子和单质d3互为等电子体，则该离子的化学式为
     
    ．
    （6）元素I的合金可用来储存a的单质，该合金的晶胞结构如图所示，则此合金的化学式为
     
    ．

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