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    用惰性电极在U形管中电解下列物质的水溶液，消耗相同的电量时，U形管中有固体析出时在相同条件下收集的气体体积最大是（　　）
    A、AlCl3溶液
    B、AgNO3溶液
    C、Na2SO4溶液
    D、NaOH溶液
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：依据溶液中存在离子放电顺序确定阴阳电极上析出的物质，确定电解方程式，然后根据转移相同电子数，计算产生气体的体积．
    解答： 解：用惰性电极AlCl3溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液电解方程式分别为：
    2AlCl3+6H2O
     通电 
    .
     
    3Cl2↑+3H2↑+2Al（OH）3↓～6e-；
    4AgNO3+2H2O
     通电 
    .
     
    4Ag+O2↑+4HNO3～4e-；
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑～4e-；
    2H2O
     通电 
    .
     
    2H2↑+O2↑～4e-；
    电解硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液实质电解水，没有固体析出，不符合题意；
    转移12mol电子数：电解氯化铝溶液产生氯气3mol、氢气3mol；电解硝酸银溶液产生氧气3mol，
    故选：A．
    点评：本题考查了电解原理，明确溶液中离子放电顺序是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检测试剂（括号内为物质），不能达到目的是（　　）
    A、Na2SO3溶液（BaCl2溶液）
    B、FeCl2溶液（KSCN溶液）
    C、KI溶液（淀粉溶液）
    D、氯水（品红溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯化钙是典型的离子型卤化物．完成下列填空：
    （1）氯原子核外电子排布式为
     
    ，其原子核外能量不同的电子有
     
    种，最外层上有
     
    种不同运动状态的电子，钙元素在元素周期表中位于
     
    ．
    某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备+1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物甲和乙．元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；已知甲与水反应可得H2，乙的水溶液显酸性．
    （2）该研究小组是否成功制得了+1价Ca的化合物？
     
     （填“是”或“否”）．甲的化学式是
     
    ．
    （3）写出甲与水反应得H2的化学方程式
     
    ．现欲检验该反应所得溶液中是否含有Cl-，
    请简述检验的方法
     
    ．
    （4）乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硝酸酯类化合物BHDBT具有低熔点、高能量的特点，有望代替TNT成为新型熔铸炸药，其合成路线如下：

    已知：（1）（将R1CH2NO2中硝基换为醛基，也能发生类似反应）
    （2）1mol R-NH2能与足量金属钠反应放出1mol H2．回答下列问题：
    （1）物质A的结构简式为
     
    ．
    （2）设计反应②的目的是
     
    ，该反应的另一产物为
     
    ．
    （3）写出反应⑤的化学方程式
     
    ．
    （4）写出符合以下条件的物质B的同分异构体
     
    ．
    （不要写出-OH、-NH2连同一个碳原子的结构）
    ①具有五元环；  ②属于α-氨基酸；  ③1mol该物质与足量金属钠反应放出3mol H2；
    ④分子中有7种化学环境不同的氢原子．
    （5）以乙醛、甲醇为原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（），合成过程中无机试剂任选，合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    H2C=CH2
    Br2
    BrH2C-CH2Br．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国化工专家侯德榜，勇于创新，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，曾为世界制碱工业做出了突出贡献．氨碱法和“联合制碱法”是两大重要的工业制减法，共同点均以食盐（氯化钠）、二氧化碳、氨气为原料制备，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液，请回答下列问题：
    （1）“联合制碱法”制得的“碱”是
     
    （填化学式）．
    某实验小组，利用下列装置模拟“联合制碱法”．
    （2）取上述仪器连接装置，顺序为：（a）接
     
    ，
     
    接
     
    ；（b）接
     
    ．
    检验装置气密性后装入药品，先让
     
    装置（填上述字母）先发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体．
    （3）C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是
     
    ，D中应选用的液体为
     

    （4）C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为
     

    （5）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
     
    （注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于浓硫酸的叙述正确的是（　　）
    A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
    B、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
    C、常温下，金属铁遇浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化
    D、50mL 18mol?L-1硫酸中加入足量的铜粉反应放出二氧化硫气体少于10.08L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
    （1）A、B、C、D各物质的化学式为：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：I
     
    、Ⅱ
     
    ．
    （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：I
     
    、Ⅱ
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学利用如图1装置进行实验，最初天平保持平衡状态．

    （1）写出天平左边的烧杯中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）写出右边铜片上发生的电极反应式：
     
    ．
    （3）左边烧杯中产生气体的体积（在标准状况下）与时间的关系如图所2示．则在下图中用虚线画出右边烧杯产生气体体积（标准状况下）与时间的关系曲线．
    （4）从反应开始至结束，天平的平衡状态为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除质或鉴别方法可行的是（　　）
    A、用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
    B、将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
    C、向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42-
    D、向澄清石灰水中通入少量气体产生沉淀，过量时沉淀溶解，说明该气体一定是CO2

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