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    5．能区别NaCl，MgCl2，AlCl3，FeCl3，NH4Cl溶液的一种试剂是（　　）
    A．H2SO4溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．氨水

    分析 五种溶液含有的阳离子各不相同，但都是氯化物，因而AgNO3溶液不能达到目的，且硫酸与五种氯化物都不反应，主要考查金属氢氧化物的溶解性及颜色．因又涉及到Al3+和Mg2+的鉴别，因此必需选强碱，以此解答该题．

    解答 解：A．硫酸和五种氯化物都不反应，不能鉴别，故A错误；
    B．AgNO3溶液和五种氯化物都生成沉淀，不能鉴别，故B错误；
    C．加入浓NaOH溶液，NaCl无现象，MgCl2生成白色沉淀，AlCl3先生成白色沉淀，沉淀然后溶解，FeCl3生成红褐色沉淀，NH4Cl有刺激性气体生成，现象各不相同，可鉴别，故C正确；
    D．加入氨水，不能鉴别氯化钠、氯化铵，也不能鉴别氯化镁和氯化铝，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的检验和鉴别，侧重于元素化合物知识的综合应用，为高考常见题型，注意把握相关物质的性质，题目难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1.7g NH3共有0.4mol 原子；0.1mol CH4在标准状况下含有的电子数为NA，体积约为2.24L．在同温同压下，同体积的NH3和CH4的质量比为17：16；在同温同压下，同质量的NH3和CH4的体积比为16：17．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到CuSO4溶液中
    ②过量的NaOH溶液和明矾溶液
    ③NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合
    ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液
    ⑤金属钠投入NH4Cl溶液中．
    A．①④B．②③C．②③D．①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．最近科学家发现黑磷 （BP，磷原子构成的二维结构如图）是比石墨烯更好的新型二维半导体材料．下列说法正确的是（　　）
    A．黑磷导电属于化学变化B．黑磷属于高分子化合物
    C．黑磷与白磷互为同素异形体D．黑磷高温下在空气中可以稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解
    B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-
    D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．新制氯水：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH3•H2O
    B．空气：CO、CO2、SO2、CH4
    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
    D．浓高锰酸钾溶液；H+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于物质的分离提纯不正确的是（　　）
    A．用如图1所示装置分离CCl4和水
    B．除去苯中的少量苯酚，加入适量浓溴水，过滤
    C．实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
    D．除去O2中混有得得少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
    （1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．实验结论：A的相对分子质量为90．
    （2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为C3H6O3．
    （3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：-COOH、-OH．
    （4）A的核磁共振氢谱如图：A的结构简式．
    （5）写出两分子的A形成环状化合物的化学方程式2$\stackrel{催化剂}{→}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．制烧碱所用盐水需两次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗盐水中ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，过程如下：
    I．向粗盐水中加入过量BaCl2溶液，过滤；
    II．向所得滤液中加入过量Na2C03溶液，过滤；
    III．滤液用盐酸调节pH，获得一次精制盐水．
    （1）过程I、II生成的部分沉淀及其溶解度（20°C/g）如下表：
    CaS04Mg2（OH）2C03CaC03BaS04BaC03
    2.6×1 0-22.5×10-47.8×10-42.4×10-41.7×1 0-3
    ①检测Fe3+是否除尽的方法是取少量过程II后的滤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液不变红，说明Fe3+已除尽，反之没除尽．
    ②过程I选用BaCl2而不选用CaCl2，运用表中数据解释原因BaSO4的溶解度比CaSO4的小，可将SO42-沉淀更完．
    ③除去Mg2+的离子方程式是2Mg2++2CO32-+H2O═Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑．
    ④检测ca2+、Mg2+、B2+是否除尽时，只需检测Ba2+（填离子符号）．
    （2）第二次精制要除去微量的Iˉ、IO3ˉ、NH4+、Ca2+、Mg2+，流程示意如下：
    ①过程IV除去的离子是NH4+、I-．
    ②盐水b中含有SO42-．Na2S203将IO3-还原为12的离子方程式是5S2O32-+8IO3-+2OH-═4I2+10SO42-+H2O．
    ③过程VI中，在电解槽的阴极区生成NaOH，结合化学平衡原理解释：H+在阴极上得电子变成H2逸出，使H2O?H++OH-电离平衡向右移动，OH-在阴极区浓度增大，Na+向阴极区移动，最后NaOH在阴极区生成．

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