Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、1mol羟基与17g NH₃所含电子数均为N_A
• B、标准状况下，1mol HF的体积约为22.4L
• C、电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量小于32g
• D、10L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，n（CO₃ ^2-）+n（HCO₃ ^-）+n（H₂CO₃）=N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、羟基中含有9个电子，氨气分子中含有10个电子；
B、根据标准状况下氟化氢的状态不是气体判断；
C、根据电子守恒及粗铜中含有杂质铁、锌进行分析；
D、溶液中碳酸钠的物质的量为1mol，根据物料守恒进行分析．

解答： 解：A、1mol羟基中含有9mol电子，17g氨气的物质的量为1mol，含有10mol电子，二者含有的电子数不同，故A错误；
B、标况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氟化氢的体积，故B错误；
C、N_A个电子的物质的量为1mol，由于粗铜中含有较活泼的铁、锌等杂质，所以阳极溶解的铜的物质的量小于0.5mol，质量小于32g，故C正确；
D、10L 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠1mol，根据物料守恒，n（CO₃ ^2-）+n（HCO₃ ^-）+n（H₂CO₃）=1mol，含有的粒子总数为N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标况下常见物质的状态，如氟化氢、四氯化碳、水等不是气体；阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．