Question

在一定条件下，无色的N₂O₅可以发生如下平衡2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）-QKJ（Q＞0），下列叙述中正确的是（　　）

A、恒温恒荣，再充入N₂O₅气体，新平衡时N₂O₅转化率大于原平衡

B、压缩容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变浅

C、若该反应平衡常数增大，则一定是升高了温度

D、当v_正（N₂O₅）?2v_逆（NO₂）时，反应达到化学平衡状态

Answer 1

分析：A．恒温恒容下，再充入N₂O₅气体，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，据此判断；
B．压缩容器体积，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡移动的结果是减小浓度增大趋势，但平衡时浓度仍比原平衡大；
C．该反应正反应是为吸热反应，平衡常数增大，则应升高温度，平衡向正反应移动；
D．不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态．

解答：解：A．恒温恒容下，再充入N₂O₅气体，等效为在原平衡基础上增大压强，平衡向逆反应移动，新平衡时N₂O₅转化率小于原平衡，故A错误；
B．压缩容器体积，增大压强，平衡向气体逆反应移动，平衡移动的结果是减小浓度增大趋势，但平衡时二氧化氮的浓度仍比原平衡大，混合气体颜色变深，故B错误；
C．该反应正反应是为吸热反应，平衡常数增大，平衡向正反应移动，则应升高温度，故C正确；
D．当v_正（N₂O₅）═2v_逆（NO₂）时，即当v_正（N₂O₅）：v_逆（NO₂）=2：1，不等于化学计量数之比，反应未到达平衡，反应向正反应进行，故D错误；
故选C．

点评：本题考查化学平衡的影响因素，难度中等，B选项为易错点，容易认为颜色变浅，注意理解平衡移动原理或根据平衡常数理解．