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    4．现有三组液体：①汽油和氯化钠溶液的混合液体  ②35%的乙醇溶液  ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸馏、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液

    分析 ①汽油和氯化钠溶液的混合液体，分层；
    ②35%的乙醇溶液，互溶，但沸点不同；
    ③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂．

    解答 解：①汽油和氯化钠溶液的混合液体，分层，则选择分液法分离；
    ②35%的乙醇溶液，互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；
    ③溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分离方法的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系正确的是（　　）
    A．
    向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量且边滴边振荡
    B．
    向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
    C．
    向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
    D．
    向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．键能为破坏1mol化学键所需要吸收的能量或形成1mol化学键所放出的能量．已知H-H的键能为436kJ/mol，H-Cl的键能为432kJ/mol，氢气与氯气反应时放出热量．据此判断，下列说法不正确的是（　　）
    A．H2分子比H原子更稳定
    B．可求出Cl-Cl 的键能为428 kJ/mol
    C．1mol氢气与1mol氯气所含的总能量比2mol HCl所含的总能量高
    D．理论上利用此反应制取盐酸的同时，可依据原电池原理获取电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
    （1）CN-中C元素显+2价，N元素显-3价，则非金属性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N＞C．
    （2）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
    II．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    【查阅资料】
    i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；
    ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．
    【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．

    （1）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度（写出一条）．
    （2）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （3）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为S（填化学式）．
    （4）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为关闭K2打开K1，最后拆除装置．
    （5）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．
    【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先于Ag+反应．
    实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．
    （6）滴定终点的现象：滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀；半分钟内沉淀不消失．
    （7）处理后的废水是否达到排放标准：否（填“是”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列电解质溶液的有关叙述正确的是（　　）
    A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7
    B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大
    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
    D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）═c（CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机物的结构为图所示，这种有机物具有的性质是（　　）
    ①可以燃烧；
    ②能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ③能跟NaOH溶液反应；
    ④能发生酯化反应；    
    ⑤能发生加聚反应．
    A．①②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在（已知CaC2O4为白色沉淀物质）．首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：

    请回答下列有关问题：
    （1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
    离子Ca2+Fe3+
    完全沉淀时的pH133.7
    实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，不需要用到的仪器有②④．
    ①酒精灯 ②蒸发皿 ③坩埚 ④铁架台 ⑤三脚架 ⑥泥三角
    （2）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应的离子方程式为：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    现将滤液C稀释至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00mL．此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器如图1（填写序号）B、C、D；

    （3）达到滴定终点时的现象是无色变为紫色且半分钟内不褪色；
    （4）滴定到终点，静置后，如图2读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将偏高 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是KSCN溶液，溶液呈红色．
    （6）根据以上数据计算该茶叶样品中钙元素的质量分数为0.2%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述中正确的是（　　）
    ①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
    ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
    ③钠在常温下容易被氧化
    ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
    ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
    ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验．
    A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同且D为地壳中含量最多的非金属元素，E与元素C属于同一主族，F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题：
    （1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式：Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O．
    （2）F的基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1．
    （3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为P＜O＜N（用元素符号回答）
    （4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是sp3，EG3遇水反应的化学方程式：PBr3+H2O=H3PO3+HBr
    （5）向FSO4（aq）中逐滴加入氨水至过量，会观察到先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，生成深蓝色透明溶液现象．后一步反应的离子反应方程式为：Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O或者Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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