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    NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是( )。

    A．1 mol任何物质所含的分子数均为NA

    B．14 g氮气所含的氮原子数为NA

    C．标准状况下，22.4 L水所含的水分子数为NA

    D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2NA

     

    B

    【解析】

    试题分析：A.1 mol任何由分子构成的物质所含的分子数均为NA，而构成物质的微粒不仅仅是分子。错误。B.N原子的相对分子质量为14.所以14 g氮气所含的氮原子数为14g÷14g/mol×NA=NA.正确。C. 标准状况下，水不是气体，不能使用气体摩尔体积。错误。D．钠是+1价的金属，所以在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为NA 。错误。

    考点：考查物质的量在物质的构成及化学计算中的应用的知识。

     

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    下表中有关物质的分类正确的是

    项目ABCD

    电解质CO2Ca(OH)2CaCO3HNO3

    非电解质蔗糖铜酒精水

     

     

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省嘉峪关市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关气体体积的叙述中,正确的是( )

    A.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子大小决定

    B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定

    C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同

    D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L.

     

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省嘉峪关市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是( )

    A．1 mol O的质量是16g/mol B．Na＋ 的摩尔质量是23 g/mol 

    C．CO2的摩尔质量是44 D．氢的摩尔质量是2 g/mol 

     

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学反应方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。

    （1）在实验室中利用上述原理从反应所得溶液中分离出碳酸氢钠晶体，应选用下列装置中的 。

    （2）实验所得碳酸氢钠晶体中，可能含有的杂质离子有Cl—和NH4+，实验室鉴定Cl—所选用的试剂是、，鉴定另一种杂质离子的方法是 （填序号）。

    A．加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

    B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口

    C．加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞试剂

    D．加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂

    （3）碳酸氢钠晶体受热分解可得到纯碱，其化学反应方程式为

     

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )。

    A．Na＋、Al3＋、Cl－、SO42- B．Cu2＋、Cl－、NO3-、OH-

    C．Ca2＋、Na＋、CO32-、NO3- D．H＋、SO42-、NO3-、OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2016届甘肃省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质种类中，前者包含后者的是( )。

    A．混合物 溶液 B．电解质 化合物   C．浊液 胶体 D．单质 化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将2.56 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为(　　)

    A．0.05 mol　　　　 B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有一包白色粉末，可能含有 Na2SO4、NaHCO3、KCl、Ba（OH）2、CuSO4 中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

    ①将此粉末溶于水，得到无色溶液和白色沉淀；

    ②将足量稀盐酸加入白色沉淀中，沉淀部分溶解，并有气泡产生。

    ⑴根据上述实验现象，判断此粉末中一定含有的物质是 ，一定没有的物质是（均填写化学式)。

    ⑵上述实验中第②步反应的离子方程式为：

     

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