通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中Ca2＋的含量(100 mL血液中含Ca2＋的质量)，实验步骤如下：
①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；
②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：
2MnO4－ ＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；
⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。
(1)已知室温下CaC2O4的Ksp＝2.0×10－9，欲使步骤②中
c(Ca2＋)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42 －)≥ mol·L－1。
(2)步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为 。
(3)若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2＋的含量将 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(4)计算血样中Ca2＋的含量 g/mL(写出计算过程)。
【答案】29（1） 2.0×10-4 （2）MnO4－+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（3）偏低（4）0.04g
【解析】（1）因为 CaC2O4（s）
Ca2+（aq）+ C2O42－(aq) 的 Ksp＝c(Ca2＋).c(C2O42－)
溶液中 c(C2O42－)≥ 2.0×10－9 /1.0×10－5=2.0×10-4； （2）MnO4－与 Fe2+发生氧化还 原反应,反应的离子方程式为: MnO4－+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2 溶液洗涤，标准溶液就会被稀释，导致测得的过量的 KMnO4 物质的量偏大，而与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量偏小，因此计算得到血液中 Ca2+ 的含量将偏低。
(4) KMnO4 总物质的量为:0.0010×12×10-3=1.2×10-5mol (NH4)2Fe(SO4)2 溶液滴定消耗的过量的 KMnO4 物质的量为:0.0020×20.00×10-3×1/5=8.0 ×10-6mol；与 H2C2O4 反应的 KMnO4 物质的量为:1.2×10-5mo－8.0×10-6mol=4.0×10-6mol
n(H2C2O4)=4.0×10-6mol×5/2=1.0×10-5mol； n(CaC2O4)=1.0×10-5mol; 100mL 血样中 Ca2＋的含量为:1.0×10-5mol×40g/mol×50mL/10mL×100mL/5mL=0.04g
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N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。当反应达到平衡时，下列措施能提高N2转化率的是
① 降温 ② 恒压通入惰性气体 ③ 增加N2的浓度 ④ 加压
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L－1的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；
②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”或“＝”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______。
a．装HCl
溶液的试管中放出H2的速率快
b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快
c．两只试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处_________________________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：___________________________________________________________________。
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一定温度时于密封容器中发生反应：mA(g)＋nB(g) 
pC(g)，达平衡后，若将气体体积扩大到原来的2倍。再达平衡时A的浓度是原来的0.8倍，则下列叙述正确的是( )
A．平衡向正向移动 B．新平衡时，v正(A)=
v逆(C)
C．气体A的转化率升高 D．m＋n＞p
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高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是( )
A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O=FeO42 －＋ 8H＋
B．电解时电子的流动方向为：负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极
C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动
D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
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下列有关反应原理及其应用，不正确的是( )
A．苯与浓硝酸反应；制备TNT炸药
B．葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应；尿糖检测
C．醋酸能与CaCO3、Mg(OH)2等反应；用食醋除去暖瓶中的水垢
D．乙烯能与水反应生成乙醇；制取工业酒精
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下列有关有机化合物的认识不正确的是( )
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
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将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是( )
A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3
C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
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I．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是
A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化
B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些
C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗
D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低
E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3 和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，填空：
F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2
II．如图所示
（1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，则P1与P2的大小是：P1 P2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。
（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。
（3) 若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是 。
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