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17.在一定条件下发生反应:A(g)+B(g)?xC(g)+D(g),在2L密闭容器中,把4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,又测得反应速率VD=0.2mol/(L•min),下列说法正确的是(  )
A.A和B的转化率均是20%B.x=4
C.平衡时A的物质的量为3.2molD.平衡时气体压强比原来减小

分析 4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,v(C)=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/(L•min),又测得反应速率VD=0.2mol/(L•min),由反应速率之比等于化学计量数之比可知,x=2,则
        A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)
开始  4           2             0         0
转化  0.8        0.8         1.6      0.8
平衡 3.2        1.2          1.6      0.8
以此来解答.

解答 解:4molA和2molB混合,2min后达到平衡时生成1.6molC,v(C)=$\frac{\frac{1.6mol}{2L}}{2min}$=0.4mol/(L•min),又测得反应速率VD=0.2mol/(L•min),由反应速率之比等于化学计量数之比可知,x=2,则
        A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)
开始  4           2             0         0
转化  0.8        0.8         1.6      0.8
平衡 3.2        1.2          1.6      0.8
A.A的转化率为$\frac{0.8mol}{4mol}$×100%=20%,B的转化率为$\frac{0.8mol}{2mol}$×100%=40%,故A错误;
B.由速率之比等于化学计量数之比可知x=2,故B错误;
C.由上述计算可知平衡时A的物质的量为3.2mol,故C正确;
D.该反应为气体体积增大的反应,则平衡时气体压强比原来大,故D错误;
故选C.

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,把握化学平衡三段法、转化率计算等为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意化学计量数x的确定,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂.
I.工业上氧化钛的制备方法:
①将干燥后的金红石(主要成分为TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入清华路中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4
②将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4
③在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2•xH2O.
④TiO2•xH2O高温分解得到TiO2
(1)根据资料卡片中信息判断,分离TiCl4与SiCl4的混合物所采取的操作名称是蒸馏.
(2)③中反应的化学方程式是TiCl4+(x+2)H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2•xH2O↓+4HCl.
Ⅱ.据报道:能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2.其过程大致如下:
a.O2→2O    b.O+H2O→2OH    c.OH+OH→H2O2
(3)b中破坏的是极性共价键(填“极性共价键”或“非极性共价键”)
(4)H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2的氧化性 (填“氧化性”或“还原性”).
Ⅲ.某研究小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理.(夹持装置已略去)

(5)如缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重16.5g,则CO的转化率为37.5%.
(6)当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是将残留在装置中的CO2气体排出,被NaOH溶液吸收,减小误差.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.某溶液中除OH-一定存在外,还可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等阴离子,为检测上述阴离子,某研究性小组设计了下列实验:
(1)取少量溶液于试管中,加入过量的稀盐酸,产生淡黄色浑浊和气体,将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水,实验现象是品红溶液褪色,KMnO4溶液紫红色变浅,石灰水变浑浊.写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式,由上述实验可知,该溶液中可以肯定存在的离子有SO32-、S2-、CO32-
(2)另取少量溶液于试管中,酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液,溶液呈蓝色.写出一个可能发生的离子反应方程式6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O.
(3)另取少量溶液于试管中,加入KClO3、AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀产生.该研究性小组认为,溶液中一定存在NO2-,该研究性小组判断的依据是ClO3-+3NO2-+Ag+=3NO3-+AgCl↓(用相应的离子方程式表示),请你对上述结论作出评价(是否正确,说明理由)SO32-、S2-也能把ClO3-还原成Cl-
(4)确定溶液中是否存在SO42-的方法是取少量的待测液于试管中,加入足量的氯化钡溶液,过量并洗涤,再在滤渣中加入足量的稀盐酸,若有残留物,则有SO42-,反之不存在.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.如图为苯和溴的取代反应的改进实验装置图,其中A为由具有支管的试管制成的反应容器,在其下端开了一个小孔,塞好石棉绒,再加入少量铁屑粉.填写下列空白:(注:溴苯与NaOH溶液通常条件下不会发生水解反应)

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,几秒钟内就发生反应.写出A中所发生有机反应的化学方程式:;该反应的类型为取代.
(2)反应开始后,观察D和E两试管,看到的现象为
DD中石蕊变红色;
EE管中出现浅黄色沉淀;
(3)试管C中苯的作用是吸收溴化氢中的溴和挥发的有机物蒸汽.
(4)在上述整套装置中,具有防倒吸作用的仪器有(填字母):DEF.
(5)反应2~3min后,在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是溶液中有红褐色的絮状物生成,底部有无色油状物质生成,液面上有白雾.
(6)改进后的实验除①步骤简单,操作方便,成功率高;②各步现象明显;③对产品便于观察这3个优点外,还有一个优点是:对尾气进行处理,防止对空气造成污染.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列参数比较及解释均正确的是(  )
选项参数比较解释
A沸点HF<HCl<HI组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高
B半径Na+>Al3+>S2-同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C酸性H2SO3>H2CO3元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强
D还原性P3->S2->Cl-元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱
A.AB.BC.CD.D

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2.已知反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示.830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20mol A和0.20mol B,10s时达平衡.下列说法不正确的是(  )
温度/℃7008301200
K值1.71.00.4
A.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005 mol•L-1•s-1
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.该反应正向为吸热反应,升高温度,K值增大,平衡正向移动
D.达到平衡后,B的转化率为50%

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图.已知X的原子序数<20,请写出X基态原子的核外电子排布式1s22s22p63s2
(2)A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期元素,其单质的沸点如图2所示.

请回答下列问题:
①上述元素中,某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体,这些单质分子中既含有σ键又含有π键的是N2、O2(填化学式).
②已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构,则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)F>N>O.
③已知H的电负性为1.5,而氯元素的电负性为3.0,二者形成的化合物极易水解,且易升华.据此推测该化合物的化学键类型为极性共价键.
④原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为平面三角形,中心原子的杂化方式为sp2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍关注,目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇.为探究反应原理,现进行如下实验:在体积为1L的密闭容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.

①平衡时H2的转化率为75%.
②反应进行到3min时,同种物质的v 与v的关系:v>v (填>,=,<)
③上述反应平衡常数的表达式为K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2}){c}^{3}({H}_{2})}$,
经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素.已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍,X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2,Z+与Y2-具有相同的电子数,W与Y同主族.下列说法正确的是(  )
A.W在元素周期表中位于第三周期第IVA族
B.X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
C.由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性
D.由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物,其阳离子与阴离子个数比可能为1:1

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