Question

【题目】常温下，向0.1mol·L1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A.a曲线代表HA的物质的量分数随pH的变化

B.M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA)＝c(H2A)

C.pH＝2.7时，c(A2)+c(HA)+c(H2A)＝0.1mol·L1

D.N点pH＝4.2时，c(A2)＝c(HA)，溶液中不存在H2A分子

Answer 1

【答案】B

【解析】

向二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，发生H2A＋OH－=HA－＋H2O、HA－＋OH－=H2O＋A2－，然后结合图象以及守恒关系进行分析。

A、向二元弱酸H2A中逐滴加入NaOH溶液，依次发生反应：H2A＋OH－=HA－＋H2O、HA－＋OH－=H2O＋A2－，结合题图可知，a曲线代表H2A的物质的量分数随pH的变化，b曲线代表HA－的物质的量分数随pH的变化，c曲线代表A2－的物质的量分数随pH的变化，故A错误；

B、pH=1.1时，溶液中c(H＋)=10－1.1mol/L，根据图可知，c(HA－)=c(H2A)<0.05mol·L－1，因此有c(H＋)>c(HA－)=c(H2A)，故B正确；

C、当pH=2.7时，因滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，结合物料守恒可知c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)<0.1mol·L－1，故C错误；

D、N点时，c(A2－)=c(HA－)，但溶液中仍存在H2A分子，只不过其浓度很小，故D错误；

答案选B。