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    第119号未知元素，有人称为“类钫”。根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测的说法错误的是

    A．单质有较高的熔点                B．“类钫”在化合物中呈+1价

    C．“类钫”具有放射性               D．“类钫”单质的密度小于1g.cm-3


    A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

    A．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol/L，若a>7，则该溶液的pH一定为14－a

    B．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H＋)

    C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)

    D．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HA)－c(A－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1mol X2O72- 的酸性溶

    液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72- 还原为Xn+，则n值为

    A．2            B．3              C．4             D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，Z分别与X,Y形成B、C两种电子数均等于10的分子 且一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个　请回答下列问题：

    （1）Y元素在周期表中的位置是       周期          族。


    （2）B的电子式是        ，B与C反应的化学方程式为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入AgNO3溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)

    A．铁圈和银圈左右摇摆不定       B．保持平衡状态不变

    C．铁圈向下倾斜                 D．银圈向下倾斜

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生

    ②浓硫酸可用于干燥氨气、二氧化氮气体

    ③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应

    ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品

    ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性

    A．①④⑤　  B．①⑤      C．②③④　    D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸：

    ① 装置（2）中Fe电极的电极反应：

    ，

    装置（3）中Fe电极的电极反应：

    ；

    ② 装置（2）Sn极附近溶液的pH ；（填：“增大”、“减小”或“不变”）

    ③ 比较（1）、（2）、（3）中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。（填“序号”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：

    ⅰ.高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

    ⅱ.粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：

    Si＋3HClSiHCl3＋H2

    ⅲ.SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅

    已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。

    请回答下列问题：

    (1)第ⅰ步制备粗硅的化学反应方程式为___________________________________。

    (2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点

    57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯SiHCl3采用的方法为______________________。

    (3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：

    ①装置B中的试剂是____________________________________________________。

    装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_______________________________________。

    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是_______________________________，

    装置D不能采用普通玻璃管的原因是_______________________________________，

    装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及__________________。

    ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂是______(填写字母代号)。

    a．碘水　b．氯水　c．NaOH溶液　d．KSCN溶液

    e．Na2SO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子反应方程式正确的是(　　)

    A．铜粉与98.3%的硫酸加热下反应：Cu＋4H＋＋SO===Cu2＋＋SO2↑＋2H2O

    B．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O―→C6H5 OH＋HSO

    C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH

    D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O

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