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【题目】在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为极,电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为 , 锌片上观察到的现象为;银电极上的电极反应式是 , 银片上观察到的现象是

【答案】负;氧化;Zn﹣2e=Zn2+;锌片溶解;Cu2++2e=Cu;有红色物质生成
【解析】解:银、锌、硫酸铜溶液构成原电池中,易失电子的锌作负极,负极上发生失电子的氧化反应:Zn﹣2e=Zn2+ , 锌片上观察到的现象为锌片溶解;银作正极,正极上得电子发生还原反应,即Cu2+得电子析出金属铜,反应式为 Cu2++2e=Cu,现象是有红色物质生成; 所以答案是:负;氧化;Zn﹣2e=Zn2+;锌片溶解; Cu2++2e=Cu;有红色物质生成.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组离子,在指定的环境中一定能大量共存的是(
A.常温下,在c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液中:I、Cl、NO 、Na+
B.在能使石蕊变红色的溶液中:Na+、S2、SO 、CO
C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH 、Na+、NO 、Cl
D.常温下由水电离出的c(H+)=1×1012 mol?L1的溶液中:K+、Cl、NO 、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学计量在化学中占有重要地位,请回答下列问题:
(1)现有mg某气体,它由双原子分子构成,其摩尔质量为M gmol1 . 若阿伏加德罗常数用NA表示,则:
①该气体所含原子总数为   个;(用含有NA的式子表示)
②该气体溶于水(不考虑与水反应)后形成V L溶液,其溶液的物质的量浓度为
(2)在一定的温度和压强下,1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是
(3)某盐混合溶液中含有Na+、Mg2+、Cl、SO42 , 测得Na+、Mg2+和Cl的物质的量浓度依次为:0.2mol
L﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1 , 则c(SO42﹣)= 

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某人设想利用①3FeCl2+4H2O Fe3O4+6HCl+H2②Fe3O4+ Cl2+6HCl 3FeCl3+3H2O+ O2 ③3FeCl3 3FeCl2+ Cl2 这三个反应的联合与循环,主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体,该气体是(
A.O2
B.Cl2
C.HCl
D.H2

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【题目】把V L含有MgSO4和Al2(SO43的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使铝离子完全转化为AlO2(1mol铝离子消耗4molNaOH生成1mol AlO2);另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4 . 则原混合溶液中Mg2+的浓度为(
A. mol?L1
B. mol?L1
C. mol?L1
D. mol?L1

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【题目】如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元(图中是该晶体晶胞的八分之一)下列说法正确的是(

A.该晶体属于离子晶体,M呈+2价
B.该晶体属于分子晶体,化学式为MFe2(CN)6
C.该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN为12个
D.该晶体的一个晶胞中含有的M+的个数为4个

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【题目】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同,则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )

A. 29∶8∶3 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 26∶16∶57

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【题目】在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2 , 在一定条件下开始反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).2min末测得容器中有1.6mol SO2 , 请计算:
(1)2min末SO3的浓度;
(2)2min内SO2的平均反应速率.
(3)2min末SO2的转化率.
(4)反应前后的压强之比.

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【题目】下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(
A.Zn2++2OH═Zn(OH)2↓? ZnCO3+2NaOH═Zn(OH)2↓+Na2CO3
B.Ba2++SO ═BaSO4↓????? Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C.Ag++Cl═AgCl↓????? AgNO3+KCl═AgCl↓+KNO3
D.Cu+2Ag+═Cu2++2Ag???? Cu+2AgCl═CuCl2+2Ag

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