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    （08淄博市模拟）（14分）将1molH2与2mol CO2的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生如下化学反应：CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H = Q kJ?mol―1

    测得其化学平衡常数K和温度t的关系如下：

    t℃

    700

    800

    850

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    （1）请回答：

    ①上述反应中Q        0 （选填“＞”或“＜”或“＝”）。

    ②在恒温下，能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是             。

    a．容器中压强不变

    b．该反应的反应热△H不变

    c．H2的质量分数不再变化

    d．单位时间内生成H2O的物质的量与生成CO2的物质的量相等

    （2）850℃时，向2L的密闭容器中通入1mol CO 和 m mol H2O，当反应达到平衡时，平衡混合物中n(H2O)＝2n(H2)，则m＝_________。

    （3）850℃时，向2L的密闭容器中通入2mol CO 和 4 mol H2O，当反应达到平衡时，

    n (H2)＝_________。

    （4）850℃时，，向2L的密闭容器中通入a mol CO、b mol H2O、c mol CO2和d molH2。

    ①若要求反应达到平衡时H2的物质的量分数与（3）的相同，则a、b、c、d之间应满足的关系是：____________________________________。

    ②若要求反应向生成H2的方向进行，则a、b、c、d之间应满足的关系是：_________________________________。

    答案：

    （1）

    7

    ＞

    8

    c、d

    （2）

    9

     

    (3)

    10

     

    (4)

    11

    c＝d ，(a+c) : (b+d)＝1 : 2

    12

    a?b＞c?d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08淄博市模拟）（10分）在四川的抗震救灾中，大量的化学试剂和药品发挥了很好的保障生活、防疫治病的作用。

    （1）人的生活和生命都离不开食盐。将下列关于氯化钠的描述进行分类：

    ①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的

    ②氯化钠在维持人体内的电解质平衡中起重要作用

    ③氯化钠是常用的调味品

    ④氯化钠中钠离子和氯离子的个数相等

    可将上述四项分成两类，则分类的依据分别是______________、_______________。

    （2）救灾首先要保证人畜的饮用水清洁无菌。高铁酸钾（K2FeO4）是一种比Cl2、O3化学性质更强、用途更广、无二次污染的多功能绿色水处理剂，其制备反应：

    2Fe(OH)3+3ClO－+4OH－===2FeO42－+3Cl－+5H2O。

    其消毒净水的反应原理为：FeO42－ Fe3＋ Fe(OH)3。请回答：

    ①每生成1 mol K2FeO4转移电子                。

    ②K2FeO4能消毒是由于其具有                  。

    ③K2FeO4能净水是由于产物能形成                  ，吸附悬浮物，其净水过程_________

    a．只有物理过程    b．只是化学过程     c．是物理和化学过程

    （3）AlCl3也是常用的净水剂，其产物Al(OH)3既能溶于强酸溶液也能溶于强碱溶液，请用必要的方程式和文字从反应原理的角度予以说明。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （08淄博市模拟）（18分）某学习兴趣小组探究废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊状物）的回收利用，并用回收的物质进行如下实验。

    I．（1）从废干电池中提取NH4Cl。

    ① 利用该糊状物提取NH4Cl前两步的操作为：a．溶解   b．         。

    ② 甲同学设想：将分离出的NH4Cl溶液蒸发、结晶、灼烧，就可以制得纯净的NH4Cl。请对甲同学的方案作出评价并说明理由：______________________________________

                                                                            。

    （2）制取氨气。

    ① 乙同学要制备并收集到纯净的氨气，下列各反应及操作中合理的是        

    a．将氯化铵固体加热分解            b．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中

    c．将氢氧化钠固体加入浓氨水中      d．将氯化铵浓溶液滴入氢氧化钠固体中

    ② 乙同学认为将集气瓶正放在桌上（如图所示），就可以收集到纯净的氨气。

    你若认为可行，请说明其操作：_____________________________。

    你若认为不可行，请说明其理由：___________________________。 

    Ⅱ．丙同学利用上面得到的氨气制取氨水并进行了如下探究实验：

    （3）为探究NH3?H2O是否是弱电解质。

    丙该同学设计方案如下：① 将1.12L（标况）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

    ②                                                      ；③分析数据，即

    可得出结论。

    请把最简单的实验步骤②，填写在上面的空格中。

    （4）探究氨水与盐酸的反应过程。

    丙同学进行了如下实验：向25mL上述氨水中逐

    滴滴加同浓度的盐酸，测定反应过程中溶液pH并绘

    制其pH变化曲线（如图）。请回答：

    ①酸碱恰好完全中和时的pH点应是_________

    （填A或B或D），此时溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

    各离子的浓度由大到小的顺序为                                          。

    III．请参与探究

    （5）请完成以下探究实验报告。

    【探究课题】比较在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的电离程度与NH4+水解程度的相对大小。

    【探究方案】

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08淄博市模拟）（8分）请完成下列各题：

    （1）铬（24Cr）原子基态的电子排布式_____________________，

    （2）氢原子得到电子放出的能量为72.8 kJ?mol-1，氢原子基态的第一电离能为1312.0 kJ?mol-1，氢负离子H-的第一电离能是：__________________。

    （3）镁原子基态的第一电离能为738 kJ?mol-1，则铝原子的第一电离能（填“＞”或“＜”或“＝”）      738 kJ?mol-1，

    （4）将第二周期元素A与氢形成的下列化合物中A－A键的键能，按由大到小的顺

    序为：CH3－CH3＞H2N－NH2＞HO－OH，其原因是：

    ______________________________                           ____________

    （5）常见单质硅的晶体结构与金刚石的结构一样（晶胞如右图），

    若每2个硅原子之间加上一个氧原子，就形成了空间网状结

    构的二氧化硅。请指出二氧化硅每1个晶胞含有_________

    个硅氧键（Si－O）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （08淄博市模拟）在t℃时，将a gNH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρg?cm－3，

    质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b moL。下列叙述中正确的是（）

    A．溶质的质量分数为ω＝

    B．溶质的物质的量浓度

    C．溶液中c(OH－)＝

    D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

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