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    9．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．食物久置后，变质腐败产生异味
    B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
    C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]
    D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

    分析 氧化还原反应的特征是化合价的升降，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

    解答 解：A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化，发生氧化还原反应，故A不选；
    B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应，故B不选；
    C．食醋（CH3COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）2]，发生复分解反应，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；
    D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为生锈的过程，故D不选．
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意把握常见化学反应，从化合价的角度分析氧化还原反应．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．常温常压下，8 g O2含有4NA个电子
    B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
    C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    D．常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．按括号内要求回答问题：
    （1）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
    （2）氢氧化铜和盐酸反应（写出离子方程式）Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
    （3）某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：N2O、Zn（NO3）2、HNO3、Zn和H2O．写出该反应的化学方程式：4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O+5H2O
    （4）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式）CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．原子结构模型是科学家根据自己的认识对原子结构的形象描摹，一种原子模型代表了人类对原子认识的一个阶段．描述原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动，不同的原子轨道具有不同的能量，原子核外电子可以在能量不同的轨道上发生跃迁的原子模型是（　　）
    A．卢瑟福原子模型B．电子云模型C．汤姆生原子模型D．玻尔原子模型

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值减小
    B．浓度均为0.1 mol•L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：[c（CO32-）＞c（HCO3-），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3-）+3c（CO32-）
    C．常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B-）＞c（Na+）＞c（HB）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka1 和Ka2，已知：Ka1＞Ka＞Ka2，则发生反应：2NaClO+CO2（少量）+H2O═Na2CO3+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某学生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的 18mol•L-1的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在热的稀H2SO4溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy气体逸出：
    □FeSO4+□KNO3+□H2SO4→K2SO4+□Fe2（SO4）3+□NxOy+□H2O
    据此推算出x、y的值分别为（　　）
    A．1、2B．1、1C．2、1D．2、3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗上口倒出的是（　　）
    A．四氯化碳和水B．苯和水C．乙酸和水D．酒精和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．物质的溶解性为难溶，即该物质的溶解度为0
    B．不溶于水的物质，其Ksp=0
    C．绝对不溶于水的物质是不存在的
    D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0

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