Question

某学生设计下列实验来制取、检验HCl气体溶水性及证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚



（1）装置III的实验目的是______．
（2）装置I倒置漏斗的作用是______．
（3）如何检验装置II的气密性______．“喷泉”实验的操作方法是______．
（4）装置III要达到实验目的有设计上的不足，请设计出改进方案______．
（5）写出F中反应的离子方程式______，F装置的溶液中电荷守恒的离子浓度关系式______．

Answer 1

（1）装置III中能发生的反应是：盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，根据强酸制取弱酸的原则，能证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚，所以实验目的是证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚．
故答案为：酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚．
（2）当气体被吸收时，液体上升到漏斗中．由于漏斗的容积较大，导致烧杯中液面下降，使漏斗口脱离液面，漏斗中的液体又流回烧杯中，从而防止了倒吸．
故答案为：防止倒吸．
（3）检验装置气密性的方法是：将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱，如果有就证明气密性好，否则不好．
“喷泉”实验的操作方法是：打开止水夹挤出胶头滴管中的水，氯化氢极易溶于水，导致烧瓶中气体压强骤减，外界大气压不变，导致烧杯中的水在大气压是作用下进入烧瓶形成喷泉．
故答案为：将导管下端插入水中，用手捂住烧瓶，看是否有气泡冒出或在水面下的导管内是否形成一段稳定的空气柱，如果有就证明气密性好，否则不好．
打开止水夹挤出胶头滴管中的水．
（4）氯化氢和二氧化碳都和苯酚钠反应生成苯酚，因为氯化氢的存在干扰了二氧化碳和苯酚的反应，所以在二氧化碳和苯酚反应之前要除尽氯化氢气体，改进方案为：从E装置中导出的气体先通入饱和的碳酸氢钠溶液中，再将从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体通入苯酚钠溶液．
故答案为：从E装置中导出的气体先通入饱和的碳酸氢钠溶液中，再将从饱和碳酸氢钠溶液中出来的气体通入苯酚钠溶液．
（5）二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应方程式为




+CO₂+H₂O→



+NaHCO₃；溶液中阴离子有HCO₃^-、CO₃^2-、OH^-，阳离子有Na⁺、H⁺，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等得，C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2- ）+C（OH^-）+C（C₆H₅O^-）=C（Na⁺）+C（H⁺）．
故答案为：



+CO₂+H₂O→



+NaHCO₃；C（HCO₃^-）+2C（CO₃^2- ）+C（OH^-）+C（C₆H₅O^-）=C（Na⁺）+C（H⁺）．