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    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液：SO42-＋Ba2＋ BaSO4↓

    B. 向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O

    C. 向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2 ＋2H＋ Fe2＋＋2H2O

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4+＋ OH－ NH3·H2O

    【答案】B

    【解析】

    A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,反应的离子方程式为: Al3++SO42-＋Ba2＋+4OH- BaSO4↓+ AlO2-+2H2O,故A错误; B.向CH3COOH中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为： CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O，故B正确；C.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸,反应的离子方程式为: 3Fe(OH)2 +NO3-＋10H＋ 3Fe3＋＋8H2O+NO,故C错误;D.向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,反应的离子方程式: NH4+＋HCO3-+ 2OH－ CO32+-NH3·H2O+H2O,所以D错误的;答案：B。

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    【题目】下列物质中可作净水剂的是(　　)

    A.胆矾B.明矾C.绿矾D.皓矾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于野外焊接钢轨的原料，F与D同主族。

    (1)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_______________________(填离子符号)。

    (2)F和G形成的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，该反应的化学方程式为___________________。

    (3)C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为__________。常温下,液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质,该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为________________。

    (4)现取100 mL1 mol/L的E的氯化物溶液,向其中加入1 mol/L NaOH溶液产生了3.9g沉淀，则加入的NaOH溶液体积可能为_________________________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用以下装置探究氯气和氨气之间的反应情况。其中A、F分别为氨气和氯气的制取发生装置，C为纯净干燥的氯气与干燥的氨气发生反应的装置。请回答下列问题：

    (1)实验室通常用来制取氨气的化学方程式为 ________________________；

    (2)实验室收集制备得到的氨气的常用方法是______________________。

    (3)请为B处虚线框内选择可能合适的装置以及相应的试剂名称______填序号。

    A.球形干燥管装碱石灰 B.洗气瓶装浓硫酸

    C.球形干燥管装氧化钙 D.球形干燥管装氢氧化钠

    (4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一请写出反应的化学方程式： __________________若有1molNH3被氧化，则转移的电子数目为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.葡萄糖和蔗糖互称同系物

    B.等物质的量的甲烷和氯气反应可制取纯净的一氯甲烷

    C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇

    D.甲苯能发生氧化反应、加成反应和取代反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。回答下列问题：

    Ⅰ.设计如下方案，检验气体产物中的CO2、SO2和H2O。

    （1）干燥管B中M的化学式是______________________；

    （2）C装置的作用是_________________________________________________；

    （3）能证明有二氧化碳生成的实验现象是_______________________________；

    （4）待生铁与浓硫酸反应完毕后，检验烧瓶中的溶液含有Fe3＋的试剂是：________________。

    Ⅱ.该课题组同学认为生铁与浓硫酸反应可能有氢气生成。为了验证这一猜想，选择下列仪器和药品并结合上述装置，重新设计实验。

    （5）根据实验设计的简约性原则，气流从左至右，仪器排序为______________。

    （6）能证明有氢气生成的实验现象是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用毕后都要

    A.用水多洗几次

    B.先用稀盐酸洗，再用水洗

    C.用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止

    D.放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。

    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。

    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____________（填“偏大”“偏

    小”“无影响” ）。

    （4）倒入NaOH溶液的正确操作是_________________________，使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是___________________________。平行地做一次这样的实验需要测定_____次温度。

    （5）三次平行操作测得的数据中，起始时盐酸与烧碱溶液温度相同，而终止温度与起始温度之差(t2－t1)分别为①2.3 ℃，②2.4 ℃，③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。已知水的比热容为C为4.18J/(g·℃)，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度别为ρ1、ρ2用量均为VmL，混合前溶液的平均温度为t1，混合溶液的最高温度为t2，则中和热ΔH＝____________________ kJ/mol（请写出简化的代数式，否则不给分）。

    （6）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________（填“相等”“不相等”），所求中和热________（填“相等”“不相等”），用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______________。（填“偏大”“偏小”“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3) = 3。下图为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在）。下列说法错误的是

    A. 向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

    B. 25℃时，H2CO3的一级电离平衡常数Ka1= 10-6

    C. 25℃时，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L-1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH 约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度约为1%

    D. 25℃时，0.1 mol·L-1，的Na2CO3和0.1 mol·L-1的NaHCO3混合溶液中离子浓度的大小为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)

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