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    8．下列各组物质与其用途的关系不正确的是（　　）
    A．过氧化钠：（供氧剂）B．三氧化二铝（制光纤）
    C．三氧化二铁（作涂料）D．明矾：（净水剂）

    分析 A．过氧化钠可与二氧化碳反应生成氧气；
    B．二氧化硅用于制备光纤；
    C．三氧化二铁为红棕色固体；
    D．明矾可水解生成具有吸附性的氢氧化铝．

    解答 解：A．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以过氧化钠可作供氧剂，故A正确；
    B．二氧化硅用于制备光纤，故B错误；
    C．三氧化二铁为红棕色固体，可用作红色涂料，故C正确；
    D．明矾的化学式为KAl（SO4）2.12H2O，Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，可用作净水剂，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质与用途，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到（NO2与Cl2反应可得硝酰氯）．亚硝酰氯的熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢．某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯（“→”表示气流方向，G为尾气处理装置），实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO．
    依据上述信息，请回答：
    （1）实验室制备NO的化学方程式是3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）装置F的作用是防止G中水蒸气进入U形管，避免引起NOCl水解．
    （3）亚硝酰氯与水反应的化学方程式是2NOCl+H2O=N2O3+2HCl．
    （4）实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是防止NO被装置中的氧气氧化为NO2，保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标．

    （1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2 （g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分体积分数如下表：
    物质CH4CO2COH2
    体积分数0.10.10.40.4
    ①此温度下该反应的平衡常数K=64
    ②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
    CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=+2.8kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    反应CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3kJ•mol-1
    （2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．
    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图1所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低
    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度
    ③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O
    （3）Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2．①如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是ab
    a．可在碱性氧化物中寻找
    b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
    c．可在具有强氧化性的物质中寻找
    ②Li2O吸收CO2后，产物用于合成Li4SiO4，Li4SiO4用于吸收、释放CO2．原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，说明该原理的化学方程式是CO2+Li4SiO4?Li2CO3+Li2SiO3
    （4）利用反应A可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品．反应A：CO2+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{高温}$CO+H2+O2
    高温电解技术能高效实现（3）中反应A，工作原理示意图如图2：CO2在电极a放电的反应式是CO2+2e-═CO+O2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）
    A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C．Ag+与Cl-结合成AgCl的速率与AgCl溶解的速率相等
    D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
    B．N点对应的溶液中：K+、NH${\;}_{3}^{+}$、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
    C．S点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$
    D．R点对应的溶液中：Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氧原子数目为1.806×1024的MgCO3的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2并探究其化学性质．
    I、如图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．
    （1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）①装置中NaOH溶液的作用是吸收氮氧化物，防止污染空气．
    ②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干．
    ③你认为此装置是否合理，并说明原因不合理，密闭体系中立即产生大量气体，会有安全隐患；或者合理，慢慢挤压，胶头滴管控制反应速率，使NaOH溶液及时吸收NO2．
    Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）

    （3）往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体．由此判断Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
    Ⅲ、利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3•Cu（OH）2]．
    向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：
    实验序号1234
    温度/℃35507095
    样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色
    （4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：含有黑色的氧化铜．
    （5）70℃时，实验得到3.82g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是58.1%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．W、X、Y、Z、T均是短周期元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素．请回答：
    （1）WX2的结构式是O=C=O．
    （2）X、Z、T离子半径由大到小的顺序为r（Cl-）＞r（O2-）＞r（Na+）（用离子符号回答）．
    （3）X、T的气态氢化物沸点较高的是H2O（用化学式回答），原因是水分子间存在氢键．
    （4）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，TX2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀．
    当消耗13.50g TX2时，共转移了lmol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O═5MnO2+2Cl-+12H+．

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