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【题目】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合图.则甲和X不可能是( )

A.甲:Na、X:O2
B.甲:NaOH溶液、X:CO2溶液
C.甲:C、X:O2
D.甲:AlCl3溶液、X:NaOH溶液

【答案】A
【解析】解;A.如甲为Na,X为O2 , 则乙为Na2O,丙为Na2O2 , 但Na2O2与Na不反应,故A错误;
B.甲为NaOH,X是CO2时,乙为Na2CO3 , 丙为NaHCO3 , 丙(NaHCO3)和甲(NaOH)反应加上H2O又可以生成乙(Na2CO3),符合转化关系,故B正确;
C.甲为C、X为O2 , C CO CO2 , CO2 CO,符合转化,故C正确;
D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液,AlCl3 Al(0H)3 NaAlO2 , NaAlO2 Al(0H)3 , 符合上述转化,故D正确;
故选A.
A.过氧化钠与钠不反应;
B.过量二氧化碳与氢氧化钠反应得到碳酸氢钠,碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠,碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠;
C.甲为C、X为O2 , 则乙为CO,丙为CO2
D.甲为AlCl3溶液、X为NaOH溶液,乙为Al(0H)3 , 丙为NaAlO2

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O﹣CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示.下列说法不正确的是(

A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:H2O+2e═H2+O2 , CO2+2e═CO+O2
C.总反应可表示为:H2O+CO2 H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

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A.通过油脂的在酸性条件的水解反应可以制备肥皂

B.所有的糖类在人体内都可水解且为人体提供能量

C.酯类物质可用作化妆品中的香料也可作胶水溶剂

D.乙烯可以使水果催熟,此过程仅发生了物理变化

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【题目】下列化学用语描述中不正确的是( )
A.中子数为20的氯原子:
B.K2O的电子式:
C.HCO3的电离方程式:HCO3+H2O?CO32+H3O+
D.比例模型 可以表示CO2分子或SiO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】宣传科学知识,介绍高新科技,推广高新技术,揭露伪科学,是科学工作者和当代中学生的义务。下列说法中不属于伪科学的是(  )

A.没有水就没有生命

B.这种饮料中不含任何化学物质

C.这种口服液中含丰富的氮、磷、镁等微量元素

D.这种环保汽车不消耗任何能源

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO45H2O)及副产物ZnO.制备流程图如图:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2 . 如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算).

Fe3+

Fe2+

Zn2+

开始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

s沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

请回答下列问题:
(1)试剂X可能是 , 其作用是
(2)加入ZnO调节pH=3~4的目的是
(3)由不溶物生成溶液D的化学方程式为
(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是
(5)下列试剂可作为Y试剂的是
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3D.ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是
(6)测定胆矾晶体的纯度(不含能与I发生反应的氧化性杂质):准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中,加适量水溶解,再加入过量KI,用0.1000molL1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL.已知:上述滴定过程中的离子方程式如下:2Cu2++4I═2CuI(白色)↓+I2 , I2+2S2O32═2I+S4O62
①胆矾晶体的纯度为
②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶,则所测得的纯度将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”).

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【题目】将10g铁粉置于40ml的HNO3溶液中,微热,反应随着HNO3浓度的降低生成气体的颜色由红棕色变为无色,充分反应后共收集标况下1792mlNO,NO2的混合气体,溶液中还残留了4.4g固体. 请回答下面问题,并写出计算过程.
(1)求该反应中被还原和未被还原的HNO3的物质的量之比
(2)求原HNO3溶液物质的量浓度
(3)求NO、NO2体积.

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【题目】某同学利用如图1所示实验装置制备少许Mg3N2 , 并探究其性质(图中夹持、固定装置均略去,图中A部分为产生氨气的装置).

已知:①在加热条件下氨气可还原氧化铜生成两种单质和一种化合物;②在空气中加热镁粉可以得到氧化镁和极易水解的Mg3N2
(1)如图中仪器B的名称是 , 装置E中试剂的作用是
(2)若该同学用熟石灰和氯化铵制氨气,则A部分的最佳装置(图2)是(填序号),其中反应的化学方程式为:
(3)装置D中U型管内液体和新制氯水相比较,溶液中的微粒(包括离子、分子)种数(选填“前者多”、“后者多”或“相等”).
(4)实验前F中加入ag镁粉,实验后测得F中固体bg,则装置C中被还原的氧化铜的物质的量至少为mol,则实验测得氮化镁中镁、氮的原子个数比为(用含a、b字母的代数式表示).
(5)上述实验中若去掉制备装置右端的G装置会导致测得氮化镁中镁、氮的原子个数比(选填“偏大”、“偏小”、或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I)中回收碘,其实验过程如图1:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液时发生的离子方程式为;该操作的目的是
(2)操作X应在(填写仪器名称图2)中进行,简述得到溶液B的过程:将混合溶液静置后,
(3)在三颈瓶中将溶液B用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2 , 在40C左右反应(实验装置如右图所示).实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为(填溶质的化学式).
(4)某含碘废水(pH约为4)中一定存在I2 , 可能存在I或IO3 . 可以使用(填溶质的化学式,下同)溶液检验可能存在的I溶液检验可能存在的IO3 . 在检验该含碘废水中是否含有I或IO3前必需要进行的操作是(填序号).
a.取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液
b.用NaOH溶液将溶液调节到中性
c.向溶液中滴入少量淀粉溶液.

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