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    【题目】下列物质一定属于同系物的是（ ）

    ① ② ③ ④C2H4 ⑤CH2=CH—CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦ ⑧

    A.④和⑥B.①、②和③C.④、⑥和⑧D.⑤和⑦

    【答案】D

    【解析】

    A．④C2H4为乙烯，⑥C3H6可能为丙烯，也可能为环丙烷，若为丙烯，则和乙烯互为同系物，若为环丙烷，则和乙烯不互为同系物，故A不选；

    B．①的分子式为C7H8，②的分子式为C10H8，③的分子式为C8H8，分子组成上没有相差一个或若干个CH2原子团，所以不是互为同系物的关系，故B不选；

    C．根据A的分析可知，若⑥为环丙烷，则和其他两种物质不是互为同系物的关系，故C不选；

    D．⑤CH2=CH—CH=CH2 为二烯烃，⑦也为二烯烃，而且相差一个CH2原子团，所以两者互为同系物，故D选；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

    （1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

    ① 写出放电时负极的电极反应式：______________________________；

    ② 铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

    ③ 放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

    （2）下图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。其导电介质为KOH，总反应为：2H2 + O2=2H2O。

    ① 则负极通入的是_______，(填“H2”或“O2”)负极电极反应式为：_______________________，正极电极反应式为：______________________。

    ②如把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：负极__________________，正极______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对杀伤肿瘤细胞有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（ ）

    A.汉黄芩素的分子式为C16H12O5

    B.该物质遇FeCl3溶液显紫色

    C.与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

    D.1mol该物质与溴水反应，最多消耗2molBr2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。

    （2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

    （3）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。

    ①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p

    轨道能量由低到高排列顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是橙黄色的配合物，是合成其它一些含钴配合物的原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图，回答下列问题：

    已知：①“浸出液”中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3+等

    ②Ksp［Co(OH)2］=6×10-15、Ksp［Co(OH)3］=1.6×10-44

    (1)加“适量NaClO3”的作用是___，发生反应的离子方程式为___。

    (2)“加Na2CO3调pH至a”会生成两种沉淀，分别为___(填化学式)。

    (3)操作Ⅰ的步骤包括___、___、减压过滤。

    (4)流程中“氧化”过程应先加入___(填“氨水”或“H2O2”)，需水浴控温在50～60℃，温度不能过高，原因是___。写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式：___，若无活性炭作催化剂，所得固体产物中除[Co(NH3)6]Cl3外还会有大量二氯化一氯五氨合钴[Co(NH3)5Cl]Cl2和三氯化五氨一水合钴[Co(NH3)5H2O]Cl3晶体，这体现了催化剂的___性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白桦脂酸对白血病等恶性肿瘤细胞有抑制作用，其结构简式如图所示，在白桦脂酸中加入合适的试剂检验其官能团(必要时可加热)，下列试剂、现象、结论都正确的一项是

    选项

    试剂

    现象

    结论

    A

    氯化铁溶液

    溶液变色

    含有羟基

    B

    银氨溶液

    有银镜产生

    含有醛基

    C

    碳酸氢钠溶液

    有气泡产生

    含有羧基

    D

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    含有碳碳双键

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2。使一定量的锌与100mL18.5mol·L－1浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中氢离子的浓度为0.1mol·L－1。

    （1）写出锌跟浓硫酸反应的化学方程式：____。

    （2）反应过程中消耗的H2SO4的物质的量是____。

    （3）气体A的成分是____，各成分的体积比是____。

    （4）反应过程中消耗的锌的质量是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铜是人类最早大规模使用的金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。

    （1）铜元素在周期表中的位置是________________，Au位于第六周期，与Cu同族，写出Au基态原子的价电子排布式___________。

    （2）二茂铁[Fe(C5H5)2]，橙色晶型固体，有类似樟脑的气味，抗磁性。熔点172.5～173℃，100℃以上升华，沸点249℃。据此判断二茂铁晶体类型为____________。

    （3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为_______________. 已知Fe原子半径为r pm，δ－Fe晶体的空间利用率为_________________。（只列式不化简）

    （4）某种具有储氢功能的铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该晶体中微粒之间的作用力是_________。氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与 CaF2的结构（晶胞结构如图）相似，该晶体储氢后的化学式为_______________。

    （5）一种铜的溴化物晶胞结构如下图所示其化学式是______________.已知该晶胞参数为anm，Cu的相对原子量为64,Br的相对原子量为80,阿伏加德罗常数为NA，求晶体密度ρ=_________g/cm3（只列式不化简）.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，以C表示的平均速率v(C)＝0.25mol·L1·min1，下列说法正确的是

    A. 反应速率v(B)＝0.25 mol·L－1·min－1

    B. 该反应方程式中x＝1

    C. 2min时，A的物质的量为1.5mol

    D. 2min时，A的转化率为60%

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