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    1．某种芳香烃0.2mol，完全燃烧生成14.4g水，写出三种符合此条件的芳香烃的结构简式：、、．

    分析 n（H2O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，则芳香烃含有8个H原子，分子式可为C7H8、C8H8、C9H8等，以此解答该题．

    解答 解：n（H2O）=$\frac{14.4g}{18g/mol}$=0.8mol，则芳香烃含有8个H原子，分子式可为C7H8、C8H8、C9H8等，结构简式分别为、、，
    故答案为：、、．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物分子式的确定以及常见芳香烃的结构，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，B3-、C2-、D2+具有相同的电子层结构，且比A-多1个电子层，而比E2-少8个电子，请回答下列问题：
    （1）元素B在周期表中的位置是第二周期VA族；
    （2）元素A和C可以组成两种常见的化合物，其中一种是最常用的溶剂，该化合物的电子式为，另一种能与E2-反应，该反应的离子方程式为4H2O2+S2-=SO42-+4H2O；
    （3）写出元素B与D形成的化合物遇水时产生气体和沉淀的化学方程式Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列装置及相应操作能达到实验目的是（　　）
    A．
    用装置制取氯气
    B．
    用装置除去CO2中的少量SO2气体
    C．
    用装置分离回收H2 02制氧气中的二氧化锰
    D．
    用装置将MgCl2.6H2O加热得到MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．把锌片投入到盛有稀硫酸的试管中，发现产生氢气的速率变化如图所示，其中T1～T2速率变化的主要原因是：镁条与酸的反应是放热反应，溶液温度升高，反应速率加快，T2～T3速率变化的主要原因是硫酸浓度减小，反应速率减慢．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和盐酸时，沉淀的物质的量y（mol）与加入NaOH溶和盐酸的体积x（mL）的关系图．根据图示判断，下列结论中不正确的是（　　）
    A．N点时溶液中的溶质只有NaCl
    B．原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：2
    C．c（NaOH）=c（HCl）
    D．M点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某温度下，将Wg氢氧化钠溶于水，得到V mL饱和溶液，其密度为b g/cm3．
    （1）该温度下氢氧化钠的溶解度为$\frac{100W}{bV-W}$，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$mol/L，氢氧化钠的质量分数为$\frac{100W}{bV}$%．
    （2）若取氢氧化钠饱和溶液$\frac{V}{10}$mL，其物质的量浓度为$\frac{25W}{V}$，所含氢氧化钠的物质的量为$\frac{0.25W}{V}$mol，若将其加水稀释至V mL后，溶液的物质的量浓度为$\frac{250W}{{V}^{2}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余，则反应后溶液中c（NO3-）为（忽略溶液体积的变化）（　　）
    A．0.45mol/LB．0.6mol/LC．0.75mol/LD．0.9mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法错误的是（　　）
    A．高铁酸钠是一种优良的净水剂
    B．锅炉用水的软化可以用阳离子交换法
    C．聚氯乙烯塑料薄膜可用于制食品包装袋
    D．若镀层被破坏镀锡的铁皮不如镀锌的铁皮耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关能量变化说法正确的是（　　）
    A．需要加热的化学反应都是吸热反应
    B．放热反应都不需要加热就可以发生
    C．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
    D．化学反应放热还是吸热，取决于反应条件

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