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    16．如表为元素周期表中短周期的一部分，关于A、B、C、D、E的说法正确的是（　　）
    A
    BC
    DE
    A．E的单质可与D的氢化物反应制得D的单质，所以非金属性：E＞D
    B．对应的离子半径：E＞D＞C
    C．对应氢化物的熔沸点：B＞D，因为B的氢化物分子内存在氢键
    D．B、C、D、E四种元素中，C的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

    分析 由短周期元素在周期表中的位置，可知A为He、B为O、C为F、D为S、E为Cl．
    A．氯气能与硫化氢反应生成硫与HCl，说明氯的非金属性比硫的强；
    B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    C．水分子之间存在氢键，熔沸点高于硫化氢；
    D．F元素没有最高价含氧酸．

    解答 解：由短周期元素在周期表中的位置，可知A为He、B为O、C为F、D为S、E为Cl．
    A．氯气能与硫化氢发生反应：Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明氯的非金属性比硫的强，故A正确；
    B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2＞Cl-＞F-，故B错误；
    C．水分子之间存在氢键，熔沸点高于硫化氢，故C正确；
    D．F元素没有最高价含氧酸，故D错误，
    故选AC．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期表的掌握，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．B＞D＞C＞AC．C＞A＞B＞DD．A＞C＞D＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图1为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H2SO4、HNO3（用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
    （2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O2-＞Na+＞Mg2+（用离子符号表示）．
    （3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应．写出该反应的离子方程式：H++HSO3-=SO2+H2O．
    （4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
    （5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有如图2转化关系：

    若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）3．X的化学式可能为（写出不同类物质）NaOH或H2SO4或HNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铬是一种银白色的金属，化学性质稳定，常用于金属加工、电镀等行业中．
    工业上以铬铁矿[主要成分是Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬及获得强氧化剂Na2Cr2O7，其工艺流程如图1所示：

    （1）高温氧化时，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：4．
    （2）Na2Cr2O7中铬元素的化合价为+6，已知Cr（OH）3为两性氢氧化物，写出其电离方程式：H++H2O+CrO2-?Cr（OH）3?Cr3++3OH-．
    （3）酸化过程中，不选用盐酸的原因是盐酸中氯离子会被氧化生成氯气．
    （4）固体a的主要成分是Na2SO4．10H2O，根据如图2分析操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）加入Na2 S溶液反应后，硫元素全部以S2O32-的形式存在，写出生成S2O32-的离子方程式6S2-+8CrO42-+23H2O=3S2O32-+8Cr（OH）3+22OH-．
    （6）写出利用铝热反应制取铬的化学方程式2Al+Cr2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Cr，试剂c通常还可以是（至少写两种）CO、C、H2等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
    2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）　　　　　 K1；△H1　（Ⅰ）
    3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2S（g）　 K2；△H2　（Ⅱ）
    （1）用△Hl、△H2表示反应4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=△H2×2-△H1
    （2）回答下列反应（I）的相关问题：
    ①温度为T1，在1L恒容容器中加入1.8molH2、1.2molS2，10min时反应达到平衡．测得10min内v（H2S）=0.08mol•L-1•min-1，则该条件下的平衡常数为0.8L•mol-1，若此时再向容器中充入H2（g）、S2（g）、H2S（g）各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
    ②温度为T2时T2＞T1，在1L恒容容器中也加入1.8molH2（g）、1.2molS2（g），反应建立平衡时测得S2（g）的转化率为25%，据此判断△H1＜0（填“＞”或“＜”），与T1时相比，平衡常数K2减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）常温下，用SO2与NaOH溶液反应可得到NaHSO3、Na2SO3等．
    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na+）＜2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
    ②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中，HSO3-和SO32-物质的量之比与溶液pH变化如下表所示（部分）：
    n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：11：91
    pH8.27.26.2
    根据表中数据，求盐Na2SO3溶液中SO32-的水解平衡常数K（SO32-）=10-6.2mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．结晶牛胰岛素是中国科学家于1965年在世界上第一个人工合成的，其具有生物活性，那么结晶牛胰岛素本质上是什么（　　）
    A．糖类B．脂肪C．维生素D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．Na2O2晶体中含有的化学键有（　　）
    A．离子键、σ键B．极性键、离子键C．离子键D．离子键、π键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2B．NH3+HCl=NH4Cl
    C．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Fe2O3+3H2OD．NaOH+HNO3=NaNO3+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．二甲苯的苯环上有一个氢原子被溴取代后的一溴代物有六种异构体，它们的熔点分别如下表所示．下列叙述正确的是（　　）
    二甲苯一溴代物的熔点（℃）234206214204212205
    对应的二甲苯的熔点（℃）13-48-25-48-25-48
    A．点为234℃的是一溴代间二甲苯B．熔点为234℃的是一溴代邻二甲苯
    C．熔点为-48℃的是间二甲苯D．熔点为-25℃的是对二甲苯

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