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    2．浓H2SO4在使下列转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是（　　）
    A．Cu→CuSO4B．C→CO2C．CuO→CuSO4D．Fe2O3→Fe2（SO4）3

    分析 浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性，则反应中S元素的化合价降低，且生成硫酸盐，以此来解答．

    解答 解：A．生成二氧化硫，S元素的化合价降低，体现氧化性，且生成硫酸铜，体现酸性，故A正确；
    B．反应中S元素的化合价都降低，只体现氧化性，故B错误；
    C．反应中元素的化合价不变，生成硫酸铜，只体现酸性，故C错误；
    D．反应中元素的化合价不变，生成硫酸铁，只体现酸性，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意体现酸性应生成硫酸盐，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    （1）铜帽溶解时加入H2O2 的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去．除去H2O2 的简便方法是加热至沸．
    （2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2+的浓度．实验操作为：准确量取100mL含有Cu2+的溶液于烧杯中，取溶液20mL加水稀释至100mL，调节溶液pH=3～4，加入过量的KI，用0.1mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点．上述过程中反应的离子方程式如下：2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2     2S2O32-+I2═2I-+S4O62-
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液
    ②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2+含量将会偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ③若滴定中消耗Na2S2O3标准溶液25mL，则原溶液中Cu2+物质的量浓度为0.125mol/L．
    （3）已知pH＞11 时Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成ZnO22-．下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算）．
    开始沉淀的pH沉淀完全的pH
    Fe3+1.13.2
    Fe2+5.88.8
    Zn2+5.98.9
    实验中可选用的试剂：30%H2O2、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1NaOH．
    由除去铜的滤液制备ZnO 的实验步骤依次为：
    ①向滤液中加入30%H2O2，使其充分反应；②滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为5（或3.2≤pH＜5.9），使Fe3+沉淀完全；③过滤；④向滤液中滴加1.0mol•L-1NaOH，调节溶液PH约为10（或8.9≤pH≤11），使Zn2+沉淀完全；⑤过滤、洗涤、干燥；⑥900℃煅烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．常温下，用0.1000mol•L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水，滴定曲线如图所示，滴加20.00mL盐酸时所得溶液中，c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3），下列说法错误的是（　　）
    A．该氨水的浓度0.1000mol•L-1
    B．点①溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=2c（Cl-）
    C．点②溶液中c（NH4+）=c（Cl-）
    D．点③溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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    10．下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是（　　）
    A．木炭和浓硫酸共热B．过氧化钠与足量的稀硫酸反应
    C．足量的铜与一定量的浓硝酸反应D．足量的锌和定量的浓硫酸反应

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    17．短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2-与D+的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）
    A．B与A只能组成BA3化合物
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    D．E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

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    14．下列各组仪器常用于物质分离的是（　　）
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    11．有机物H是一种药物的有效成分，其合成路线如下：


    根据以上信息回答下列问题：
    （1）A的结构简式为，F含有的官能团是羧基和酚羟基（填名称）．
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    （3）合成的产物H具有的性质为ABC（填序号）．
    A．在水中溶解度大于苯酚
    B．既有酸性又有碱性
    C．能发生缩聚反应
    D．能与溴水发生加成反应
    （4）写出B在浓碱、高压条件下水解的化学方程式．
    （5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体．
    ①苯环上只有一个侧链 ②能和NaOH发生中和反应  ③分子中无甲基
    （6）已知：①发生取代时，在羧基间位取代；② 易发生氧化反应．以A为原料合成化合物的设计合成路线为（其他试剂任选）：．
    （合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸（H2C2O4）是生物体的一种代谢产物．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．已知草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃，受热脱水、升华，170℃以上分解．试回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡冒出且澄清石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2．

    （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为：
    A→B→F→D→G→H→D→I
    装置H反应管中盛有的物质是CuO（写化学式）．
    ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是流程中第一个D装置中澄清石灰水不变浑浊，H中黑色粉末变为红色，第二个D装置中澄清石灰水变浑浊．

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