Question

20．室温下，在一定体积pH=12的Ba（OH）₂溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO₄溶液，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，溶液pH=11．若体积可以加和，则V（Ba（OH）₂）：V（ NaHSO₄）为（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 1：3
• D． 1：4

Answer 1

分析 氢氧化钡和硫酸氢钠反应钡离子恰好沉淀，需要Ba（OH）₂和NaHSO₄按照物质的量1：1反应，结合溶液的pH和溶液体积换算物质的量列式计算．

解答 解：室温下pH=12的Ba（OH）₂溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$mol/L=0.01mol/L，当溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时，二者的物质的量之比=1：1，发生的反应为Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，混合溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-11}}$mol/L=0.001mol/L，
设Ba（OH）₂溶液体积为x，得到n（OH^-）=x×10^-2mol，
溶液中的Ba²⁺恰好完全沉淀时反应的n（NaHSO₄）为0.5x×10^-2mol，设NaHSO₄溶液体积为y，
$\frac{x×1{0}^{-2}-0.5x×1{0}^{-2}}{x+y}$mol/L=10^-3mol/L，
整理可得：x：y=1：4
故选D．

点评 本题考查了酸碱反应的综合计算、溶液pH的计算应用，题目难度中等，明确溶液中c（OH^-）和溶质浓度的关系及正确判断氢氧化钙和硫酸氢钠物质的量关系是解题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．