Question

14．短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数逐渐增大，X的氢化物极易溶于Y的氢化物，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．由此得出的正确结论是（　　）

• A． 元素Y的最高正价是+6
• B． 离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
• C． 元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
• D． 氢化物的沸点Y＞W

Answer 1

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH₃极易溶于水，可知X为N元素，Y为O元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为Al元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q的原子序数大于W，则Q只能为Cl元素，据此结合元素周期律知识对各选项进行判断．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH₃极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，
A．Y为氧元素，氧元素没有最高正化合价，故A错误；
B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小为：S^2-＞Cl^-＞N^3-＞O^2-＞Al³⁺，即离子半径：W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；
C．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故C错误；
D．由于水分子间存在氢键，而H₂S分子间只存在普通的分子间作用力，所以H₂O的沸点高于H₂S，即氢化物的沸点Y＞W，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素是解题关键，注意熟练掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．