练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
    下列有关反应A+B═C+D的说法正确的是（　　）
    A．反应前后原子的种类和数目一定不变
    B．反应前后分子的种类和数目一定改变
    C．反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定相等
    D．若此反应为放热反应，则E2＞E1

    分析 A、根据质量守恒来分析；
    B、化学反应前后，分子种类一定变化，但数目不一定改变；
    C、反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定不相等；
    D、放热反应反应物总能量大于生成物总能量．

    解答 解：A、在化学反应前后，一定不变的是：原子种类；原子数目；质量，故A正确；
    B、化学反应的本质为分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分析，所以分子种类一定变化，但数目不一定改变，故B错误；
    C、反应物的总能量E1与生成物的总能量E2一定不相等，故C错误；
    D、放热反应反应物总能量大于生成物总能量，所以E1＞E2，故D错误；
    故选：A．

    点评 解答此类题型时要结合能量守恒原理，要注意全面性考虑问题，同时还要注意化学变化能量转化的不同形式．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．SO2是硫酸型酸雨的成因．空气中SO2在金属颗粒的催化作用下与氧气生成SO3，继而与雨水结合形成酸雨．研究表明，若空气中还有较高浓度的氮氧化物（NOX），也能催化SO2的氧化过程．请回答以下问题：
    （1）若大气温度上升，且大气中SO2和O2浓度不变，能否增加SO2的转化速率能．（答“能”或“不能”）
    （2）若大气温度上升，且大气中SO2和O2浓度不变，能否增加SO2的转化率不能．（答“能”或“不能”）
    （3）保持大气温度不变，且大气中SO2和O2浓度不变，金属颗粒含量增加，能否增加SO2的转化率不能．（答“能”或“不能”）
    （4）请用方程式表示氮氧化物（用NO2表示）催化SO2的氧化过程（已知反应分为两步进行）：SO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为了分析某残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，将铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    （1）滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液为紫色，反应到达终点时紫色褪去，KMnO4溶液自身可作指示剂，不需要指示剂；
    （2）某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取20.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数5.6%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时，甲溶液的pH值为12，乙溶液的pH值为10，甲溶液与乙溶液中的C（OH-）之比是（　　）
    A．100B．1：100C．1：2D．2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H++CO32-═CO2↑+H2O
    B．铁跟稀盐酸反应                     2Fe+6H+═3H2↑+2Fe3+
    C．氧化铝跟氢氧化钠溶液反应           Al2O3+OH-═AlO2-+H2O
    D．金属钠跟水反应                     2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②冰和干冰既是纯净物又是化合物；③沼气和水煤气都是可再生能源；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体．上述说法正确的是（　　）
    A．①②④⑦B．①②③④C．③⑤⑥⑦D．①②⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应不一定有分子碰撞
    B．发生有效碰撞的分子是活化分子
    C．化学反应一定需要活化能
    D．只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．S2Cl2是工业常用的硫化剂，广泛应用于石油化工．实验室制备S2Cl2的方法有两种：
    ①CS2+3Cl2 $\stackrel{95～100℃}{→}$ CCl4+S2Cl2；  ②2S+Cl2$\stackrel{50～60℃}{→}$S2Cl2．
    已知S2Cl2不稳定，在水中易发生歧化反应（一部分硫元素化合价升高，一部分硫元素化合价降低）反应设计的几种物质的熔、沸点如表：
    物质SCS2CCl4  S2Cl2
    沸点/℃4454777   137
    熔点/℃113  一109   一23-77
    实验室利用如下装置制备S2Cl2（部分夹持仪器已略去），回答下列问题：
    （1）写出A装置中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）D中冷凝管起到导气和冷凝双重作用，冷却水进水口是a（填“a”或“b”）下列均为中学教材中的实验．也可以采用类似D装置的冷凝方式的有I、Ⅱ、Ⅲ（填序号）
    Ⅰ．石油分馏Ⅱ．制取溴苯Ⅲ．制取乙酸乙酯Ⅳ．制备氨气
    （3）A部分仪器装配时，放好铁架台后，应先固定酒精灯（填仪器名称），整套装置装配完毕后，应先进行气密性检查，再添加试剂．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置．拆除时，最先的操作应当是将E中长导管移开液面．
    （4）实验过程中，若缺少C装置，则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因可用化学方程式表示为2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl↑．实验完毕，当把剩余浓盐酸倒入E烧杯中与吸收了尾气的氢氧化钠溶液混合时，发现有少量黄绿色刺激性气体产生，产生该现象的原因是：ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    （5）反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是蒸馏，分离产品必需的主要玻璃仪器有蒸馏烧瓶；温度计（填两种仪器名称）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列除杂的操作方法正确的是（　　）
    A．NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥
    B．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干
    C．N2中有少量的O2：通过灼热的铜网
    D．CO2中混有少量的SO2气体：通过饱和NaHSO3溶液洗气

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案