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氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质,氰分子的结构式为N≡C-C≡N,性质与卤素相似,下列叙述错误的是:
A.氰分子中四原子共直线,是非极性分子B.氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C.氰气分子中含有σ键和∏键D.氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

最近日本科学家确认世界上还存在的另一种“分子足球”N60,它与C60的结构相似。下列说法正确的是(  )
A.N60是一种新型化合物B.N6014N都是氮的同位素
C.N60和N2是同素异形体D.N60和N2是同分异构体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(14分)超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下:

试回答下列问题:
(1)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中,正确的有__________。(填字母序号)
A.[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子,其水溶液中也含有NH3分子
C.[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D.[Cu(NH3)4]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
(2)NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为_______________。
(3)SO2–3 离子中S硫原子的杂化方式为________,与其互为等电子体的一种分子的分子式是___________。
(4)NH3易液化的原因是___________________。
(5)右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图,由此可确定该氧化物的化学式为_____________。
(6)NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为__________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
 

 
 
 
 
 
A
B
C
 
 
 
 
 
D
E
 
 
 
 
N
 
M
 
Q
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
⑴A、B、C原子的第一电离能由小到大的顺序是__________(用元素符号表示);
Q元素基态原子电子排布式为                             
⑵写出BC2的电子式           ,1mol BC2中含有的π键数目为            
⑶化合物甲由B、D两元素组成,已知甲是一种重要的结构材料,硬度大,耐磨损,晶胞如图1所示甲的晶体中B、D两种元素原子的杂化方式均为          

⑷法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔因在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就而获得诺贝尔物理学奖。如图2的化合物具有CMR效应,则该化合物的化学式为                

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是:

A.电子从3S能级跃迁到3P能级形成的光谱是发射光谱
B.白磷(P4)分子是正四面体结构,故分子中的键角为1090281
C.NO2中心原子采取sp2杂化,分子空间构型为“V”形
D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对由X、Y元素形成的化合物X2Y2的叙述正确的是(    )
A.若是离子化合物,则阳阴离子个数比肯定不等于1:1
B.若由分子构成且有Y-Y键,则肯定是非极性分子
C.若溶于水时有X-Y键的断裂,则肯定是强电解质
D.若X、Y原子间的共价键键能大,则熔、沸点肯定高

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项的叙述中都包含两个数值,前一数值大于后一数值的是
A.H2S中的分子间作用力和H2O中的分子间作用力
B.NH3中的键角和CCl4中的键角
C.晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D.氨分子中N—H键的极性和甲烷分子中C—H键的极性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中,属于极性分子的是(   )
A.N2B.O2C.NH3D.CO2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列分子中,没有非极性键的化合物的是(   )
A.H2B.CO2C.H2O2D.C2H4

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