下列反应一定是氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列反应一定是氧化还原反应的是（）

A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?重庆一模）如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．

请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素的位置：

第四周期第Ⅷ族

．
（2）在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

2：1

．
（3）在反应②．③．⑥．⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是

②．⑧

（填写序号）．
（4）反应④的离子方程式是：

Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

反应⑦的化学反应方程式：

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

（5）将化合物D与KNO₃、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

请回答下列问题：
（1）D的电子式为

．
（2）K的化学式为

FeCl₃

．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：

Fe₂O₃+Al

高温

Fe+Al₂O₃

Fe₂O₃+Al

高温

Fe+Al₂O₃

．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：

CO₂+OH^-=HCO₃^-

．
（5）I→L的离子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．

（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F₂将UF₄氧化成UF₆，然后用气体扩散法使铀的同位素²³⁵U和²³⁸U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF₂）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF₂^-+2e^-=H₂+4F^-则电解的总反应为：

2KHF₂

电解

2KF+H₂↑+F₂↑

2KHF₂

电解

2KF+H₂↑+F₂↑

．
（2）出口1是（写化学式，下同）

F₂

，出口2是

H₂

．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF₃），他的作用是①减少HF的挥发②

降低电解质的熔点

．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）

．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO₄+4KF+20HF=4K₂MnF₆+10H₂O+3O₂
②SbCl₅+5HF=SbF₅+5HCl
③2K₂MnF₆+4SbF₅

423K

4KSbF₆+2MnF₃+F₂
则下列说法正确的是

．
A．反应①中KMnO₄既是氧化剂又是还原剂，K₂MnF₆是氧化产物
B．反应③中K₂MnF₆一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF₅一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF₅的缘故
D．生成0.5mol的F₂整个反应过程中转移的电子总数是4N_A个．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是第三周期半径最小的金属元素组成的单质，K是一种红棕色气体．

请填写下列空白：
（1）A的化学式为

SO₂

，I的原子结构示意图为

．
（2）在周期表中，组成单质G的元素在周期表中的位置是

第四周期第Ⅷ族

．
（3）写出反应⑦的化学方程式

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃

当有0.3mol电子转移时，生成G的物质的量为

0.1mol

．
（4）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又能属于非氧化还原反应的是

③

（填写序号）．
（5）反应④的离子方程式是：

Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

．
（6）将化合物D与KNO₃、KOH混合，在高温条件下可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），同时还生成KNO₂和H₂O．该反应的化学方程式是：

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH

高温

2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）1mol不同固体物质的体积各不相同，其原因是：①

固体微粒间的平均距离相对微粒大小可忽略，而不同的固体微粒大小不同，所以1mol不同固体物质的体积各不相同

，在同温同压时任何气体间一定几乎相同的是②

分子间的平均距离

．
（2）在下列反应方程式中标明电子转移的方向和数目（单线桥）（该反应中H₂O₂只发生如下变化过程：H₂O₂→O₂）③

2H₂CrO₄+3H₂O₂=2Cr（OH）₃+3O₂↑+2H₂O 此反应中若生成标准状况下氧气6.72L，则转移电子的物质的量为④

0.6mol

（3）在物质分类中硫酸氢钠除属于钠盐、可溶性盐、硫酸氢盐外还可划分为⑤

酸式或含氧酸

盐．
（4）一定条件下NaHSO₄与Ba（OH）₂反应的离子反应可写为：
H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，则所得溶液呈⑥

碱性

性（酸性或碱性），若要所得溶液呈中性则继续反应的离子方程式为⑦

H⁺+OH^-=H₂O

（5）氧化还原反应是由氧化反应和还原反应组成的对立统一体如：
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O 氧化：3Cu-6e^-=3Cu²⁺；还原：2NO₃^-+6e^-+8H⁺=2NO↑+4H₂O试写出铝投入氢氧化钠溶液中发生反应的离子方程式⑧

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

，可拆分成氧化和还原过程：氧化：2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O，试写出还原：⑨

6H₂O+6e^-=3H₂+6OH^-

．

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科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

有下列几种说法：①铝在反应中一般失去3个电子，钠在反应中一般失去1个电子，所以铝的还原性比钠强；②在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质；③离子反应一定是氧化还原反应；④化学反应都有新物质生成，同时还伴随着能量的变化。其中正确的是　　 ________ 。

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