[题目]15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质.1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为( )A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．55 D．55 g·mol-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】15 g A物质和10.5 g B物质完全反应,生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质,则E的摩尔质量为（）

A．16.5 g·mol-1 B．85 g·mol-1 C．55 D．55 g·mol-1

【答案】D

【解析】

试题分析：根据质量守恒，E的质量为(15＋10.5－7.2－1.8)g=16.5g，因此E的摩尔质量为16.5/0.3g·mol－1=55g·mol－1,故选项D正确。

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弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数（25℃）

Ki=1.77×10－4

Ki=5.0×10－10

Ki1=4.3×10－7

Ki2=5.6×10－11

（1）根据价键规则，写出H2CO3的结构式__________。

（2）下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_________（填序号）

a. 气态氢化物的稳定性强弱 b. 最高价氧化物对应水化物酸性强弱

c. Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO d. 比较在周期表中的位置

（3）0.01mol/L的NaCN溶液pH=9，用离子方程式表示呈碱性的原因_______。请判断该溶液中：c(CN－)__c(OH－)（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）含CN－的污水危害很大，处理该污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN－氧化成CNO－。CNO－在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2。某环保部门用下图装置进行实验，以证明该处理方法的有效性并测定CN－被处理的百分率。

将浓缩后含CN－的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN－浓度为0.05mol/L）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。

①甲中反应的离子方程式为___________，乙中反应的离子方程式为________。

②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN－的处理效果。若丙中的试剂是饱和食盐水，且丙、丁都是除杂装置，则乙中产生的气体除CO2、N2外，还可能含有的杂质气体是__________，戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中生成0.9g沉淀，则CN－被处理的百分率为_________。

（5）装置中碱石灰的作用是__________。

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A	用热的纯碱溶液洗去油污	CO32－+H2OHCO3－+OH－溶液呈碱性，温度升高碱性增强
B	酸雨样品在空气中放置pH减小	亚硫酸被氧化为硫酸 2H2SO3+O2=2H2SO4
C	“84”消毒液具有漂白性	ClO－+CO2+H2O=HClO+HCO3－
D	用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体	NH4Cl固体可以完全分解成为气体而除去