Question

13．一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率是0.6mol/（L•min）；若用NH₃来表示，反应速率为1.2mol/（L•min）．

Answer 1

分析 根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算出2min内氮气的反应速率，然后根据化学反应速率与化学计量数成正比计算出氨气的反应速率．

解答 解：反应在10L密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内用N₂的浓度变化表示的反应速率v（N₂）=$\frac{\frac{20mol-8mol}{10L}}{2min}$=0.6mol/（L•min）；
同一反应中，化学反应速率与化学计量数成正比，则v（NH₃）=2v（N₂）=0.6mol/（L•min）×2=1.2mol/（L•min），
故答案为：0.6mol/（L•min）；1.2mol/（L•min）．

点评 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，明确化学反应速率的概念及表达式为解答关键，注意掌握化学反应速率与化学计量数的关系，试题培养了学生的化学计算能力．