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    20．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是（　　）
    ①乙烷（乙烯） 光照条件下通入Cl2，气液分离
    ②乙酸乙酯（乙酸） 用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
    ③苯（苯酚） 用氢氧化钠溶液洗涤、分液
    ④乙醇（水）　加足量生石灰、蒸馏．
    A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

    分析 ①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应；
    ②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应；
    ③苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠；
    ④乙醇和水的沸点不同，水可与生石灰反应．

    解答 解：①光照条件下通入Cl2，氯气会和乙烷之间发生取代反应，和乙烯之间发生加成反应，这样即将杂质除去，又将要留的物质反应了，不符合除杂的原则，故①错误；
    ②饱和碳酸钠溶液可以和乙酸之间发生中和反应，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可实现分离，故②正确；
    ③除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入NaOH溶液反应生成苯酚钠，然后分液即可，故③正确；
    ④乙醇和水的沸点不同，水可与生石灰反应，用蒸馏的方法分离，故④正确．
    故选D．

    点评 本题考查物质的除杂、混合物的分离提纯，明确物质的性质及常见混合物的分离方法是解答本题的关键，综合性较强，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（Ⅰ） W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻； X，Y位于同一主族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物；W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应生成盐．请回答下列问题：
    （1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族．
    （2）元素Y与元素Z相比，非金属较弱的是S（用元素符号表示）．下列表述中能证明这一事实的是c．
    a．Y和Z的单质熔沸点         b．Y和Z的氧化物的水化物的酸性
    c．Y和Z的氢化物稳定性       d．Y和Z的氢化物的水溶液的酸性
    （3）写出Na2Y的电子式．（用元素符号表示）
    （Ⅱ）X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r（Y）＞r（X）＞r（Z），原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的气体单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为常见的10电子分子，且常温下B为液态．
    （4）画出元素Y的原子结构示意图．
    （5）C与元素Y的最高价氧化物对应的水化物反应生成化合物M，M中所含化学键类型为离子键、共价键．
    （6）X和Z可组成18电子分子的物质，将碱性工业废水中的CNˉ氧化为碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学用5%的H2O2溶液做了一个探究实验，实验步骤如下：
    步骤1：分别在2支大小相同的试管1和试管2中装入3.0mL5%的H2O2溶液．
    步骤2：再分别往两支试管中滴入1～2滴1mol/L FeCl3溶液，
    待试管中均有适量气泡出现时，将试管1放入盛有温度恒定为5℃冷水的烧杯中，试管2放入盛有温度恒定为40℃热水的烧杯中，同时用排水法收集产生的气体，并记录不同时刻（min）气体的总体积（mL），数据如下：
    123456789
    试管117.534.950.160.370.480.284.985.285.4
    试管221.741.257.570.881.384.985.385.485.4
    （1）向试管中加入的FeCl3溶液的作用起催化作用，写出加入FeCl3溶液后发生的化学反应方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
    （2）相同时刻试管2中收集到的气体体积比试管1中多的原因是：2中温度高，由此该同学可以得出的实验结论是：温度越高反应速率越快；
    （3）对比每分钟内收集到的气体体积变化，前5分钟内每分钟收集到的气体体积逐渐减小的原因是：H2O2的浓度随着反应的进行逐渐减小；
    （4）若用单位时间内收集到的气体体积表示反应的快慢，则2min到5min试管2中生成气体的速率为：$\frac{81.3mL-41.2mL}{5min-2min}$=13.4mL/min．（请列出计算式并将计算结果保留3位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）
    A．硫酸的酸性强于次氯酸，判断硫与氯的非金属性强弱
    B．镁与铝分别与物质的量浓度相同的盐酸反应，判断镁与铝的金属活动性强弱
    C．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
    D．Cl2与Br2分别与足量的H2反应，判断氯与溴的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（H2或CO）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法各有优缺点，在工业上均有应用．
    （1）一种无色气体A与红热的炭反应，得到另一种无色气体B，B与灼热的氧化铜反应，又得到A，则A、B分别为C（填序号）．
    A．O2、CO2　　　　　B．O2、CO
    C．CO2、CO　　D．CO、CO2
    （2）下列说法错误的是C（填序号）．
    A．对废旧金属最好的处理方法是回收、再利用
    B．提炼金属要经过矿石的富集、冶炼、精炼三步
    C．活泼金属的冶炼都是通过电解其盐溶液制得
    D．热还原法中还原剂有焦炭、一氧化碳、氢气或活泼金属等
    （3）钛（Ti）有“未来钢铁”之称，工业上常以TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Ti+2MgCl2获得海绵状钛，该反应在下列哪种环境中进行A（填序号）．
    A．稀有气体中　　B．空气中C．氮气中　　D．CO2气体中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法正确的是（　　）
    A．沼气和天然气的主要成分都是甲烷
    B．石油经过分馏及裂化等工序得到的物质均为纯净物
    C．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏是物理变化
    D．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．分子式为C4H8Cl2，只含二个甲基的不同结构的物质的数目（不考虑立体异构）为（　　）
    A．2种B．3种C．5种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．离子半径：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+B．热稳定性：HF＞H2O＞H2S
    C．还原性：F-＜Cl-＜I-D．碱性强弱：NaOH＞KOH＞CsOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49kJ/mol．某科学实验在一定温度下，将6molCO2和8molH2充入2   L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图实线所示．a，b，c，d括号内数据表示坐标．

    （1）0～a，a～b，b～c，c～d四段中，平均反应速率最大的时间段是0～a，该时间段内H2的平均反应速率是1mol/（L•min）．
    （2）a点正反应速率大于（填大于、等于或小于）逆反应速率．
    （3）平衡时CO2的转化率是33.3%；反应前、后容器内的压强比是7：5．

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