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    10．解释下列物质性质的变化规律时，与共价键的键能无关的是（　　）
    A．N2比O2的化学性质稳定B．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高
    C．金刚石的熔点比晶体硅高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依减弱

    分析 A．氮气的键能大于氧气的键能；
    B．相对分子质量越大，物质的沸点越高；
    C．原子半径越大，键长越大，键能越小，熔点越低；
    D．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定．

    解答 解：A．氮气的键能大于氧气的键能，所以N2比O2的化学性质稳定，与共价键有关，故A不选；
    B．相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的沸点越高，所以F2、C12、Br2、I2的沸点逐渐升高，与共价键无关，故B选；
    C．金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与共价键有关，故C不选；
    D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与共价键有关，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查晶体的熔沸点的比较以及化学键知识，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法不正确的是（　　）
    A．的系统命名是3，4-二甲基己烷
    B．樱桃中含有一种羟基酸（如图所示），该羟基酸可以发生取代、氧化和缩聚等反应
    C．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
    D．等质量的甲醛和乙酸充分燃烧耗氧量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化亚砜（SOCl2）为无色或浅黄色发烟液体，易挥发，遇水反应，其制取过程的相关反应如下：
    S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）           （Ⅰ）
    SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
    已知二氯化硫（SCl2）熔点-78°C，沸点59°C，如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫的装置．

    （1）仪器组装完成后，检查装置气密性的操作是关闭分液漏斗活塞，在干燥管末端连接一个排尽空气的气球，对A中烧瓶微热，若气球膨大，停止加热，气球恢复原状，说明装置气密性良好；反应前要先排尽系统中空气，此做法目的是防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应．
    （2）装置D中玻璃仪器d的名称是蒸馏烧瓶，向其中放入一定量的硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的优点是增大反应物接触面积（或使反应更加充分）．
    （3）实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是将锥形瓶放入冰水中冷却（冷水浴或冰水浴）．装置F（盛放碱石灰）的作用是一是防止空气中水蒸气进入，二是吸收多余的氯气．
    （4）工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度（99%以上）氯化亚砜，为使原子的利用率达到100%，三者的物质的量比为2：3：1；
    已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O．
    供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液请设计简单的实验来验证氯化亚砜与水完全反应的产物，简要说明实验操作、现象和结论分别取两份水解后的溶液于试管中，向其中一支试管中加入品红溶液，品红褪色，说明有二氧化硫生成；向另一支试管中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明有HCl生成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学与生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．硅胶可作食品干燥剂B．计算机芯片的主要材料是SiO2
    C．糖类物质都属于高分子化合物D．地沟油和矿物油都属于酯类物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．铁在工农业中有着广泛用途．测定土壤中铁的含量时需先将三价铁还原为二价铁，相关反应如下：4FeCl3+2NH2OH•HCl→4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O．请回答下列问题：
    （1）Fe元素位于周期表的区，Fe2+在基态时的核外电子排布式为3d6．
    （2）羟胺（NH2OH）中采用sp3杂化的原子有（填元素符号）N、O．NH4Cl晶体中含有的化学键类型有（填选项字母）ACD．
    A．离子键  B．非极性键  C．极性键  D．配位键  E．金属键
    （3）N、O元素第一电离能按由大到小的顺序排列为N＞O；N、O元素电负性按由大到小的顺页序排列为O＞N．
    （4）NH3的沸点高于PH3，主要原因为NH3分子间存在氢键．
    （5）FeCl3熔点306°C、沸点315°C，易溶于水、乙醇、丙酮、乙醚．FeCl3晶体类型是分子晶体．
    （6）铁单质的晶体堆积方式为面心立方，若Fe的摩尔质量为Mg•mol-1，它的晶胞棱长为acm，则Fe晶体的密度为$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某原电池总反应为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，完成下列填空题
    正极反应：2Fe3++2e-=2Fe2+负极反应：Cu-2e-=Cu2+ 电解质溶液FeCl3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于乙烯（CH2=CH2）的说法不正确的（　　）
    A．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化B．乙烯分子存在非极性键
    C．乙烯分子中4个H原子在同一平面上D．乙烯分子有6个σ键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．化合物A经李比希法测得其中含C 72.0%、H 6.67%，其余含有氧；质谱法分析得知A的相对分子质量为150．现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法．
    方法一：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3．
    方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A分子的红外光谱如图：

    已知：A分子中只含有一个苯环，且苯环上只有一个取代基，能发生水解反应，试填空：
    （1）A的分子式为C9H10O2；
    （2）请写出二种符合要求的化合物A的结构简式、；
    （3）A的芳香类同分异构体有多种，其中属于芳香酸且苯环上有一个或二个取代基的共有8种，请写出分子中不含甲基的芳香酸的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．大气污染越来越成为人们关注的问题，工业生产尾气中的氮氧化物必须脱除（即脱
    硝）后才能排放． 
    （1）已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1 ①
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1 ②
    CH4可用于硝，其热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H3 ③
    已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
    化学键O=OC=OH=OC=H
    E/（kJ  mol-1）496799460？
    由此计算△H3=-1150kJ．mol-1，C-H化学键键能E=414kJ．mol-1．
    （2）反应2CO （g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）也可用于脱硝，图1为该反应过程中
    NO的平衡转化率a（NO）与温度、压强的关系[其中初始c（CO）和c（NO）均为1mol．L-1]，计算该反应在200cC时的平衡常数K=4.22（mol/L）-1，图中压强（P1、P2、P3）的大小顺序为P3＞P2＞P1．

    图1图2图3
    （3）有人利用电化学方法将CO和NO转化为无毒物质．装置如图2所示
    ①电极a是阳极；
    ②电极b的电极反应式是2NO+4e-═N2+2O2-．
    （4）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的0，对尾气中的NO脱除，反应为NO（g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g），在一定条件下，将NO和0，通人密闭容器中并不断加热发生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO2的体积分数妒（NO2）随时间变化如图3所示，可以发现t1s后NO．的体积分数下降，其可能的原因是该反应是放热反应研究小组通过增大$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$比值提高NO的平衡转化率，却发现当$\frac{n（{O}_{3}）}{n（NO）}$＞1时，NO2的物质的量减小，可能原因是O3将NO2氧化为更高价氮氧化物（或生成了N2O5）．

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