练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    某化学兴趣小组按照下列流程进行“由镁铝合金制备硫酸铝晶体”的实验。

    （1）镁铝合金中加NaOH溶液的离子反应方程式为       ，画出金属X的原子结构示意图       ，固体A的化学式为       ；
    （2）写出硫酸铝在水中的电离方程式        ，操作②包含的步骤有蒸发浓缩、       、过滤、干燥。
    （3）该兴趣小组为测定镁铝合金中各组成的质量分数，设计如图装置，则需要测定的数据有           　、            。

    （1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑[2分] Mg         [2分]Al（OH）3 [1分] 
    （2）Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-[2分]        冷却结晶（降温结晶） [1分]
    （3）氢气的体积、镁铝合金的质量（温度、大气压强）（答到前2个条件给满分）[各1分，共2分]

    解析试题分析：（1）镁铝合金中铝与NaOH溶液反应，其离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑，所以X是镁，原子结构示意图为：滤液为偏铝酸钠的溶液，加酸后生成氢氧化铝的沉淀，A为Al（OH）3
    （2）硫酸铝是易溶强电解质，完全电离，Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-,由溶液得到晶体需经过蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、干燥
    （3）测定镁铝合金中各组成的质量分数须知道外界条件、氢气的体积（即量筒内排出水的体积）、合金的质量
    考点：考查离子方程式的书写、化学术语、分离提纯物质的方法及对实验数据的判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备金属铜，有如下两种工艺。
    I.火法熔炼工艺:将处理过的黄铜矿加人石英，再通人空气进行焙烧，即可制得粗铜。
    （1）焙烧的总反应式可表示为：2CuFeS2 + 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSi03+4SO2该反应的氧化剂是_____。
    （2）下列处理SO2的方法，不合理的是_____

    A．高空排放
    B．用纯碱溶液吸收制备亚硫酸钠
    C．用氨水吸收后，再经氧化制备硫酸铵
    D．用BaCl2溶液吸收制备BaSO3
    （3）炉渣主要成分有FeO 、Fe2O3 、SiO2 ,Al2O3等，为得到Fe2O3加盐酸溶解后，后续处理过程中,未涉及到的操作有_____。
    A过滤；B加过量NaOH溶液；C蒸发结晶；D灼烧；E加氧化剂
    II.FeCl3溶液浸取工艺:其生产流程如下图所示

    （4）浸出过程中，CuFeS2与FeCl3溶液反应的离子方程式为 _____________。
    （5）该工艺流程中，可以循环利用的物质是_____(填化学式)。
    （6）若用石墨电极电解滤液，写出阳极的电极反式_____________。
    （7）黄铜矿中含少量Pb,调节C1一浓度可控制滤液中Pb2+的浓度，当c(C1一)＝2mo1·L-1时溶液中Pb2+物质的量浓度为__mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯化铁是常见的水处理剂,无水FeCl3易升华。工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图所示:

    （1）加入吸收塔的吸收剂X应是   （填字母编号）。
    a.NaOH溶液      b.饱和食盐水        c.FeCl2溶液      d.淀粉KI溶液
    （2）取0.5 mL饱和FeCl3溶液滴入50 mL沸水中,得红褐色氢氧化铁胶体,则发生反应的离子方程式为                  。
    （3）实验室中从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的过程中,需先加入   且保持过量,然后进行的操作依次为   、冷却结晶、过滤。
    （4）将H2S气体通入FeCl3溶液中会出现浑浊,则其反应的离子方程式为          。
    （5）铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池,电池结构如图所示（电极材料为石墨）,工作原理为:Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+
    则电池放电时,Cl-将移向   极（填“正”或“负”）;充电时,阴极的电极反应式为                  。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氟化铜是一种锂/氟化铜电池正极活性材料，可通过下列方法制备：在铂皿中将氧化铜用过量的40%氢氟酸溶解，先制成CuF2·5HF·5H2O，再将生成物放入镍管内的铂舟中，在干燥的氟化氢气流中以400%进行加热脱水，最后通入氮气。
    （1）制备过程中用铂皿而不用玻璃器皿的原因是______________________________________（用化学方程式表示）。
    （2） 锂/氟化铜电池放电时总反应为置换反应，其化学方程式为____________________________________________________。
    （3）准备称取上述制备的样品（仅含CuF2和CuO） 2.120 g，在通风橱中加入稀硫酸至完全溶解，然后加入足量的氢氧化钠溶液，得沉淀，将沉淀充分灼烧，得1.680 g黑色固体，计算样品中CuF2和CuO的物质的量之比。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量杂质SiO2)为原料炼铜的方法分为高温炼铜和湿法炼铜两种。近年来,湿法炼铜有了新进展,科学家发现有一种细菌在酸性水溶液、氧气存在下,可以将黄铜矿氧化成硫酸盐:4CuFeS2+2H2SO4+17O24CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。某工厂运用该原理生产铜和绿矾的工艺如下:

    回答下列问题:
    (1)下列物质中可以用于上述流程中调节溶液pH的是　　　　(填序号)。

    A．Cu； B．Cu2(OH)2CO3； C．H2SO4； D．Fe；E.CuO 
    (2)滤渣A的主要成分为　                    (写化学式)。
    (3)写出反应Ⅰ的化学方程式:　                    。
    (4)试剂a为　　　                             　。
    (5)欲从溶液中获得绿矾晶体,分离操作Ⅰ应为　　　　(写操作名称)。
    (6)生产过程中,除了试剂a、H2O可以循环使用外,还可循环使用的物质有　　　　(写化学式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表：

    H2CO3
         		Ka1=4.3×10-7
         		H2C2O4
         		Ka1=5.6×10-2
     
    Ka2=5.6×10-11
         		Ka2=5.42×10-5
     
     
    （1）设有下列四种溶液：
    A．0.1 mol/L的Na2C2O4溶液        B．0.1 mol/L的NaHC2O4溶液
    C．0.1 mol/L的Na2CO3溶液         D．0.1 mol/L的NaHCO3溶液
    其中，c(H＋)最大的是_________，c（OH－）最大的是_________ 。
    （2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。

    刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_____，D点时混合溶液中由水电离产生的c（H+）="_________" mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na＋、Al3＋、 Fe3＋、Cu2＋、Cl－。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。

    请填写下列空白：
    (1)图中试剂1是________，试剂2是________。
    (2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是________。
    (3)步骤1反应的离子方程式为_______________________________________。
    (4)步骤3反应的离子方程式为_______________________________________。
    (5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为__________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁和铁的化合物用途广泛。请回答下列问题：
    （1）写出在潮湿空气中钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式：_______________________。
    将生锈的铁屑放入H2SO4溶液中充分溶解后，在溶液中并未检测出Fe3＋，用离子方程式说明原因：______________________________________。
    （2）爱迪生蓄电池的反应式为
    ①爱迪生蓄电池的正极是                       ， 该电池工作一段时间后必须充电，充电时生成Fe的反应类型是______。
    ②高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。用如图装置可以制取少量高铁酸钠。写出在用电解法制取高铁酸钠时，阳极的电极反应式___________________________________。

    ③你认为高铁酸钠作为一种新型净水剂的理由错误的是 ______。
    a．高铁酸钠溶于水形成一种胶体，具有较强的吸附性
    b．高铁酸钠在消毒杀菌时被还原生成Fe3＋，Fe3＋水解产生氢氧化铁胶体能吸附悬浮杂质
    c．高铁酸钠具有强氧化性，能消毒杀菌
    d．高铁酸钠具有强还原性，能消毒杀菌
    （3）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之比为4︰5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
    ①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：

    ②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）写出反应1的离子方程式                     ，                           ，
    （2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         （填化学式），反应2（气体A足量）的离子方程式为                                                             ；
    （3）电解制铝的化学方程式是                                               ；
    （4）C为浓硫酸，E为硫酸钙，写出由D制备冰晶石（有A生成）的化学方程式                        。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案