Question

下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．10 mL 1 mol?L^-1 NH₄ C1溶液与5mL 0.2mol?L^-1Na OH溶液混合 c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．0.1mol?L^-1Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
C．只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中一定有：c（Cl^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
D．c（NH₄⁺）相等的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三种溶液中：c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄ C1）

Answer 1

【答案】分析：A、氯化铵可以和氢氧化钠发生反应生成氯化钠和氨水，根据溶液的组成确定离子浓度的大小；
B、根据硫化钠溶液中的质子守恒知识来回答；
C、根据只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中的溶质的可能组成情况来回答判断；
D、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三种溶液中，铵根离子的水解程度不一样，据此来回答．
解答：解：A、10 mL 1 mol?L^-1 NH₄ C1溶液与5mL 0.2mol?L^-1Na OH溶液混合后，恰好发生反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），氯化钠完全电离，所以c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B、硫化钠溶液中存在质子守恒：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正确；
C、只含有Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-的溶液中的溶质的可能组成情况有：氯化钠和盐酸的混合物，c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；或者是氯化钠的水溶液，此时c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺），还可以是氯化钠和氢氧化钠的混合物，此时c（Na⁺）＞＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）等情况，故C错误；
D、（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃和NH₄ C1三种溶液中，铵根离子的水解程度依次是：无影响、受促进，无影响，（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃中铵根离子浓度一定是大于等浓度的氯化铵中铵根离子浓度，即等浓度的三种溶液中，铵根离子浓度关系是（NH₄）₂SO₄、＞（NH₄）₂CO₃＞NH₄ C1，当铵根离子浓度相等时，则c[（NH₄）₂SO₄]＜c[（NH₄）₂CO₃]＜c（NH₄ C1），故D正确．
故选C．
点评：本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系知识的综合题，涉及盐的水解规律、弱电解质的电离平衡等方面的知识，综合性较强，难度大．