精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

溶液中,反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)
=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如图所示。

请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是:
                                                                    
                                                                   
(2)实验②平衡时B的转化率为       ;实验③平衡时C的浓度为       
(3)该反应的ΔH       0,其判断理由是                                   
(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率:
实验②:v(B)=                                                         
实验③:v(C)=                                                           

(1)②加催化剂;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度未变 ③温度升高;达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4) 0.06 mol/L;
(3)> 升高温度向正方向移动,故该反应是吸热反应
(4)0.014 mol(L·min)-1 0.0089 mol(L·min)-1

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:

MnO2
触摸试管情况
观察结果
反应完成所需的时间
粉末状
很烫
剧烈反应,带火星的木条复燃
3.5min
块状
微热
反应较慢,火星红亮但木条未复燃
30min
 
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式:                                     ,该反应是      反应(填放热或吸热)。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与                              有关。
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行, 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)。

(3)该反应的的化学方程式为                         
(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为         
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是                 
a.v(A)= 2v(B)      b.容器内压强保持不变
c.v(A)= v(C)   d.容器内混合气体的密度保持不变
(6)由图求得A的平衡时的转化率为         

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯
(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)ΔH="-166" kJ·mol-1
(1)①乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为:K=  。 
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是    (填代号)。 

(2)在3 L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0 mol·L-1和3.0 mol·L-1,其中实验Ⅰ在T1℃,0.3 MPa,而实验Ⅱ、III分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图1所示。
              
图1                                                     图2
①实验Ⅰ乙苯在0~50 min时的反应速率为    。 
②实验Ⅱ可能改变的条件是      。 
③图2是实验Ⅰ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图2中补画实验III中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。
(3)若实验Ⅰ中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol·L-1,其他条件不变,乙苯的转化率将    (填“增大”“减小”或“不变”),计算此时平衡常数为    

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。
(1)用钌的配合物作催化剂,一定条件下可直接光催化分解CO2,发生反应:2CO2(g)=2CO(g)+O2(g),该反应的ΔH       0,ΔS       0(选填“>”、“<”或“=”),在低温下,该反应       (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2,然后将H2与CO2转化为甲醇或其他化学品。你认为该方法需要解决的技术问题有       
a.开发高效光催化剂
b.将光催化制取的氢气从反应体系中有效分离,并与CO2发生催化转化
c.二氧化碳及水资源的供应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

现有反应:mA(g)+nB(g)pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为        热反应,m+n        p(填“>”“=”“<”)。
(2)减压时,A的质量分数        。(填“增大”“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B(体积不变),则A的转化率        ,B的的转化率        
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比         
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量           
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色         ;而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色          (填“变深”“变浅”或“不变”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

一定条件下,体积为1 L的密闭容器中发生如下反应:SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g) ΔH=+148.9 kJ·mol-1
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。
a.v消耗(SiF4)=4v生成(HF)
b.容器内气体压强不再变化
c.容器内气体的总质量不再变化
d.HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2>t1)所示。

反应时间/min
n(SiF4)/mol
n(H2O)/mol
0
1.20
2.40
t1
0.80
a
t2
b
1.60
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态:________。
(3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大,该反应________(填序号)。
a.一定向正反应方向移动
b.一定向逆反应方向移动
c.一定是减小压强造成的
d.一定是升高温度造成的
e.SiF4的平衡转化率一定增大

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用如图所示装置进行如下实验:

(1)在检查装置的气密性后,向试管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g铜片,立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中有可能发生的所有反应的化学方程式 。 
(2)在实验过程中常常反应开始时速率缓慢,随后逐渐加快,这是由于          ,当反应进行一段时间后速率又逐渐减慢,原因是 。 
(3)欲较快地制得NO,可采取的措施是   (填写字母序号)。 

A.加热 B.使用铜粉 C.稀释HNO3 D.增大硝酸的浓度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出,t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件,平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t4时改变的条件为减小压强,则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。
(2)若t5时改变的条件是升温,此时v(正)>v(逆),若A的物质的量减少0.03 mol时,容器与外界的热交换总量为akJ,写出该反应的热化学方程式_______。
(3)若t1=15s,则t0~t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)=_______ mol/L,A的转化率为________。
(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。
a.使用催化剂
b.增大压强
c.增大反应物浓度

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

用纯净的碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答:

(1)实验过程如图所示,分析判断:__________段化学反应速率最快,________段收集的二氧化碳气体最多。
(2)为了减缓上述反应的化学速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是________(填字母编号)。

A.蒸馏水 B.NaCl固体 C.NaCl溶液 D.浓盐酸
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答两种)_______________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案