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    3．（一）
    （1）含氯化钠0.9%的水称为生理盐水，因为它与血浆有相同的渗透压，若将生理盐水的密度视为1g/cm3，则生理盐水的物质的量浓度为0.15mol/L（保留两位有效数字）
    缺钾患者补钾，可以在食用盐中加入一定比例的钾盐，怎样判断食用的食盐中是否添加了钾盐用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐
    （2）工业纯碱常混有小苏打，现有二者的混合固体7.0g，加热至质量不变为止，固体变为6.38g，则该工业纯碱的纯度为76%，
    （3）在120℃时，将12.4 g CO2和H2O（g）的混合气体缓缓通入过量的过氧化钠固体中，充分反应后，固体的质量增加6g．
    ①产生氧气在标准状况下的体积是4.48L；
    ②原混合气体中CO2的质量是8.8g．

    分析 （1）根根据c=$\frac{1000ρw%}{M}$计算物质的量浓度；根据焰色反应来检验钾离子是否存在；
    （2）根据方程式结合差量法计算；
    （3）向足量的固体Na2O2中通入12.4gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体增加6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=12.4g-6g=6.4g，所以n（O2）=$\frac{6.4g}{32g/mol}$=0.2mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，根据生成氧气的物质的量及二者质量之和，列方程计算．

    解答 解：（1）生理盐水的物质的量浓度c=$\frac{1000ρw%}{M}$=$\frac{1000×1g/cm3×0.9%}{58.5g/mol}$=0.15mol/L；钾离子的检验方法：用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐，
    故答案为：0.15mol/L；用洁净的铂丝蘸少许样品放在火焰上灼烧，通过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，则说明有钾盐；
    （2）设混合物中碳酸氢钠的质量为x，则：
    2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O   质量减少
    168                                                  62
    x                                            7g-6.38g=0.62g
    x=1.68g，
    所以碳酸钠的质量为7g-1.68g=5.32g，
    则原混合物中纯碱的质量分数是$\frac{5.32g}{7g}$×100%=76%，
    故答案为：76%；
    （3）①向足量的固体Na2O2中通入12.4gCO2和H2O，固体只增加6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=12.4g-6g=6.4g，所以n（O2）=0.2mol，V（O2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
    故答案为：4.48L；
    ②令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为xmol，ymol，则：
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
    x                                     0.5x
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    ymol                         0.5ymol
    所以0.5x+0.5y=0.2，44x+18y=12.4
    解得：x=0.2mol，y=0.2mol
    原混合气体中二氧化碳的质量为：0.2mol×44g/mol=8.8g；
    故答案为：8.8 g．

    点评 本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，注意理解固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算，难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    13．氯化铝可制备无机高分子混凝剂，在有机合成中有广泛的用途．完成下列填空：
    （1）实验室配制氯化铝溶液时加入盐酸的目的是抑制氯化铝（或Al3+）水解．
    （2）向A1C13溶液中通入过量气体或加入过量溶液，最终得到无色澄清溶液的是ab（选填编号）．
    a．CO2 b．NaOH   c．NaAlO2  d．Na2CO3
    （3）用滴管向试管中滴加少重A1C13溶液时，滴管不得伸入试管中的理由是防止试剂被污染．用试管夹夹持上述试管在酒精灯上加热时，不断上下移动试管的目的是防止局部受热引起暴沸．
    （4）另取适量A1C13溶液，用小火加热，使水蒸干，生成白色固体的组成可表示为：A1（OH）3Cl（6-n），为确定n的值，取3.490g白色固体，全部溶解在含有0.1120mol的HNO3的稀盐酸（足重）中，并加水稀释成100mL，将溶液分成两等份，进行如下实验：
    ①一份与足量氨水充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最后得A12O3的质量为1.020g．判断加入氨水已足量的操作方法是静置，向上层淸液中继续滴加氨水，无沉淀生成．过滤、洗涤后至少要灼烧2次（填写数字）；测定样品中铝元素含量时不选择测定干燥A1 （OH） 3的质量，而是测定A12O3的质量的原因可能是c （填编号）．
    a．A12O3的质量比A1（OH）3大，误差小
    b．沉淀A1（OH）3时不完全
    c．灼烧氧化铝时不分解
    ②从另一份溶液中取出20.00mL，用0.1290mol/L的标准NaOH溶液滴定过量的硝酸，滴定前滴定管读数为0.00mL，终点时滴定管液面（局部）如图所示，则滴定管的读数为18.60mL．
    ③根据实验数据计算n值的方法有多种，确定Al2 （OH） nCl（ e-n）中n的值为5．

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    A．2H2O+O2+4e-=4OH-B．Fe-2e-=Fe2+
    C．2H++2e-=H2↑D．Fe-3e-=Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    ABCD
    Al2O3Na2O2SiNa2SiO3
    两性氧化物碱性氧化物单质硅酸盐
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．25℃时，把0.2mol•L-1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴y表示的是（　　）
    A．溶液中OH-的物质的量浓度B．溶液的导电能力
    C．溶液中的$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．CH3COOH的电离程度

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    15．（1）制造光导纤维的主要原料是SiO2（写化学式）
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    ②上述化合物中氮原子的杂化方式为sp2杂化、sp3杂化．
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    13．下列实验操作中正确的是（　　）
    A．用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mL
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    C．用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠与硝酸钾的混合物
    D．用蒸发皿灼烧胆矾（CuSO4•5H2O）得到CuSO4

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